Анодный катодный процесс
Cтраница 3
При достаточно большой степени заполнения поверхности металла ингибитором или образовании на нем практически непроницаемого слоя торможение анодного и катодного процесса может быть настолько значительным, что окажется достаточным для перевода металла в пассивное состояние. [31]
Коррозия рения в исследуемых растворах имеет электрохимическую природу, и особенности коррозионного поведения рения целиком определяются кинетикой анодных и катодных процессов в рассматриваемых условиях. [32]
При протекании электрохимического механизма коррозионного процесса [7] предусматривается, таким образом, определенная ( стабильная или перемежающаяся) локализация анодных и катодных процессов на корродирующей поверхности. [33]
Жизнедеятельность анаэробных бактерий в почве может влиять на увеличение скорости коррозии стальных подземных сооружений за счет разрушения изоляционных покрытий и влияния на анодные и катодные процессы электрохимической коррозии. [34]
Лосев также показал, что при повышении концентрации индифферентной соли ( MgS04) усиливается тормозящее действие поверхностно-активных веществ ( тетрабутиламмония и трибензиламина) на анодные и катодные процессы при использовании амальгамных электродов ( 0 3 - 0 5 ат. Усиление тормозящего действия при добавлении в раствор MgS04 наблюдается лишь в случае, когда раствор ненасыщен по отношению к поверхностно-активному веществу. Наблюдаемые явления объяснены высаливающим действием солей, повышающих адсорбируемость поверхностно-активных веществ. В случае насыщенных по отношению к адсорбирующемуся веществу растворов добавление MgSCU не изменяет адсорбции и не влияет на электродный процесс. [35]
Таким образом, чтобы обоснованно судить о скорости электрохимического коррозионного процесса из теоретических предпосылок, необходимо в первую очередь, знать величины равновесных потенциалов анодных и катодных процессов в условиях коррозии, что определит термодинамические возможности коррозии ( уменьшение свободной энергии системы при протекании коррозии) и электрохимическую кинетику протекания анодных и катодных процессов, зависящую от степени их заторможенности или поляризуемости. В отдельных случаях приходится учитывать также и омический фактор. [36]
Лосев также показал, что при повышении концентрации индифферентной соли ( MgSO - t) усиливается тормозящее действие поверхностно-активных веществ ( тетрабутиламмония и трибензиламина) на анодные и катодные процессы при использовании амальгамных электродов ( 0 3 - 0 5 ат. Усиление тормозящего действия при добавлении в раствор MgSCh наблюдается лишь в случае, когда раствор ненасыщен по отношению к поверхностно-активному веществу. Наблюдаемые явления объяснены высаливающим действием солей, повышающих адсорбируемость поверхностно-активных веществ. В случае насыщенных по отношению к адсорбирующемуся веществу растворов добавление MgSOi не изменяет адсорбции и не влияет на электродный процесс. [37]
Если бы электрохимические процессы были одни, определяющие такое разрушение, то любой электролит с достаточно высокой ионной проводимостью должен был бы вызывать коррозионное растрескивание, поскольку анодные и катодные процессы почти не изменяются при переходе от одного электропроводящего раствора к другому. [38]
В процессе коррозии на первой стадии металл корродирует в основном в водной фазе ( в слабокислом электролите), где усиление коррозии в присутствии сероводорода обусловлено активацией анодного и катодного процесса. На второй стадии разрушение металла резко возрастает только вследствие развития коррозионного процесса в углеводородной фазе. При этом интенсификация коррозии совпадает по времени с образованием на поверхности металла объемистого осадка сульфида железа. [39]
Проведенные работы [67] показали, что эффективность защиты стали в системе нефтепродукт - вода зависит от смачиваемости ее поверхности углеводородами и что действие наиболее эффективных нефте-растворимых ингибиторов сводится к значительному улучшению смачиваемости и торможению анодных и катодных процессов электрохимической коррозии. [40]
К ингибиторам коррозии относятся специальные химикаты ( индивидуальные вещества и композиции), введение которых в коррозионную среду в небольших количествах ( KrS - lfr6 моль / л) резко снижает или полностью подавляет скорость коррозионного процесса в результате адсорбции ингибитора на поверхности металла и торможения анодных и катодных процессов. Потери металла от коррозии огромны и составляют до 30 % его годового производства, в том числе 10 % теряется безвозвратно. В США суммарные годовые потери от коррозии достигают 70 млрд. дол. Ежегодно на антикоррозионные мероприятия расходуется 10 млрд. дол. [41]
Таким образом, чтобы обоснованно судить о скорости электрохимического коррозионного процесса из теоретических предпосылок, необходимо в первую очередь, знать величины равновесных потенциалов анодных и катодных процессов в условиях коррозии, что определит термодинамические возможности коррозии ( уменьшение свободной энергии системы при протекании коррозии) и электрохимическую кинетику протекания анодных и катодных процессов, зависящую от степени их заторможенности или поляризуемости. В отдельных случаях приходится учитывать также и омический фактор. [42]
 |
Схема коррозионного элемента. [43] |
Металлы обладают электронной, а электролиты - ионной проводимостью. Поэтому анодные и катодные процессы протекают раздельно на разных участках поверхности металла, образуя микроаноды и микрокатоды. В элементе возникает электрический ток, сила которого при замыкании коррозионного элемента может быть измерена. Возникновение микропар, микрокоррозионных элементов на поверхности металла может быть следствием не только его термодинамической неустойчивости, вызывающей его ионизацию - окисление, но и различных неоднородностей как в самом металле, так и на его поверхности, пленок на металле. [44]
Для совершенствования и создания новых энерго - и ресурсосберегающих, высокопроизводительных, малоотходных и экологически приемлемых электрохимических технологий наиболее перспективны электролиты-коллоиды. Однако механизм анодных и катодных процессов в них изучен недостаточно. В связи со сложностью процессов и многочисленностью факторов, влияющих на их скорости и механизмы, были использованы методы математического моделирования. Разработаны математические модели массопереноса компонентов в диффузионном слое электрода в электролитах-коллоидах для процессов анодного растворения и электроосаждения цветных металлов. Для описания процесса транспортировки ионов в диффузионном слое использованы уравнения Нернста-Планка, химического равновесия и электронейтральности. Величина потока электрофореза коллоидов вычислена из уравнения Смолуховского. [45]
Страницы: 1 2 3 4