Двухэлектронный процесс

Cтраница 1

Двухэлектронные процессы редко бывают внешнесферными процессами переноса электрона. Этот эффект имеет энергетическую природу, причина его заложена в необходимости реорганизации растворителя, если реакция проходит в растворе. В газовой фазе двухэлектронные процессы протекают, но с низкой вероятностью. Если два реагента образуют комплекс, по крайней мере, с одним общим атомом, то с одной части молекулы на другую могут переходить два электрона или происходит перенос атома или группы атомов. [1]

В результате двухэлектронного процесса восстановления этилениммоние-вых солей [ например, ( 291) 1 происходит раскрытие трехчленного цикла. [2]

Волна соответствует двухэлектронному процессу. [3]

Вторая волна отвечает двухэлектронному процессу восстановления гексафенилдиолова в анион трифенилолова. [4]

Авторы считают восстановление двухэлектронным процессом. [5]

В отсутствие воды протекает лишь двухэлектронный процесс, но при высоких концентрациях воды первая волна распадается на две или три ступени. С химической точки зрения такое поведение не совсем понятно. [6]

Высота волн соответствует во всех буферных растворах двухэлектронным процессам. [7]

Электрохимическое восстановление галогенаренов до аренов и галогенид-ионов представляет собой двухэлектронный процесс. Но количественные выходы аренов достигаются не всегда, а расход электронов оказывается ниже теоретического значения ( 2е -), необходимого для реакции гидрогенолиза. При подробном исследовании электролиза 4-бромбензофенона в ДМСО помимо бензофенона был обнаружен ряд других продуктов. [8]

Пределы чувствительности этого метода для одно - и двухэлектронных процессов составляют соответственно 10 6 и 10 - 7 М, что значительно лучше, чем в обычной полярографии. [9]

Кроме того, восстановление О2 может протекать либо как двухэлектронный процесс до перекиси водорода, либо как четырехэлектронный процесс с образованием воды. Перекись водорода может восстанавливаться, по крайней мере частично, до воды и разлагаться каталитически. [10]

В кислой - среде восстановление йодистого N-аминопиридиния протекает как двухэлектронный процесс, причем потенциал восстановления существенно зависит от рН раствора. [11]

Повышение концентрации субстрата больше способствует бимолекулярному одноэлектронному, чем мономолекулярному двухэлектронному процессу. [12]

Потенциостатическое восстановление иридия ( IV. [13]

Агасян с сотрудниками [96] недавно представил кулонометрические данные, доказывающие наличие двухэлектронного процесса восстановления при рН - Зч-4. Единственное обширное исследование потенциостатической кулонометрии иридия было проведено Пейджем [97], который изучал восстановление иридия ( IV) до иридия ( III) в различных кислых электролитах. [14]

Сила тока в максимуме предволны при повышенных значениях рН достигает величины, соответствующей двухэлектронному процессу, уже при комнатной температуре. [15]

Страницы: 1 2 3 4