Прочность - молекула
Cтраница 1
Прочность молекул Cu2, Ag2 и Au2 обусловливается дополнительным тг-связьшанием за счет свободных np - орбиталей и ( п - 1) ( - электронных пар. [1]
Прочность молекул в термодинамическом смысле - это величина работы, которую нужно затратить для разрыва их на отдельные атомы. [2]
Прочность молекул Cu2, Ag2 и Au2 обусловливается дополнительным л - связыванием за счет свободных лр-орбиталей и ( п - 1) d - элект-ронных пар. [3]
Прочность молекул Cu2, Ag2 и Au2 обусловливается дополнитель-ным я-связыванием за счет свободных np - орбиталей и ( п - 1) d - элект-ронных пар. [4]
Прочность молекул Cu2, Ag2 и Au2 обусловливается дополнительным я-связыванием за счет свободных np - орбиталей и ( п - 1 -электронных пар. [5]
Прочность молекул кислородсодержащих кислот хлора увеличивается по мере увеличения числа атомов кислорода. Поэтому первые 3 кислоты - НСЮ, НСЮз и НСЮз - существуют только в водных растворах; НСЮ4 может существовать в безводном состоянии. НВгОз, а также HJO существуют только в водных растворах; HJOs и HJOi - твердые кристаллические вещества. [6]
Прочность молекул кислородсодержащих кислот хлора увеличивается по мере увеличения числа атомов кислорода. Поэтому первые три кислоты - НС1О, НСЛСЬ и НСЮз - существуют только в водных растворах; HCICU может существовать в безводном состоянии; НВгО и НВг03, а также HJO существуют только в водных растворах; ШОз и ШО4 - твердые кристаллические вещества. [7]
Вследствие прочности молекулы N2 многие соединения азота эндо-термичны. Отсюда молекулярный азот химически малоактивен, а соединения азота термически малоустойчивы и относительно легко разлагаются при нагревании. Поэтому азот на Земле находится главным образом в свободном состоянии. [8]
Вследствие прочности молекулы азот химически малоактивен. В обычных условиях непосредственно взаимодействует лишь с литием. При активации молекул N2 ( нагреванием, действием катализатора, электроразряда или ионизирующих излучений) азот обычно выступает как окислитель и лишь при взаимодействии с фтором и кислородом - как восстановитель. [9]
Вследствие прочности молекулы N, многие соединения азота эндо-термичны. Отсюда молекулярный азот химически малоактивен, а соединения азота термически малоустойчивы и относительно легко разлагаются при нагревании. Поэтому азот на Земле находится главным образом в свободном состоянии. [10]
Вследствие прочности молекулы азота он химически малоактивен. При активации молекул Na ( нагреванием, действием катализатора, электроразряда или ионизирующих излучений) азот обычно выступает как окислитель и лишь при взаимодействии с фтором и кислородом - как восстановитель. [11]
Оценим прочность молекул водяного пара. Величина АН для той же реакции ( 2) составляет - 221 2 ккал, откуда свободная энергия образования молекул Н30 из элементов AF - 206 8 жал / моль. В данном случае поправка TAS невелика по сравнению с теплотой диссоциации, и значение AF близко к АН. [12]
С прочностью молекулы азота связана и его относительная химическая инертность. [13]
Известно, что прочность молекул ( физическая прочность) во много раз превосходит техническую прочность всего элемента в целом. Громадный разрыв, существующий между физической и технической прочностью, для кристаллического состояния находит хорошее объяснение в теории дислокаций, учитывающей неправильности в построении кристаллической решетки. Что касается аморфного состояния, то снижение механической прочности объясняется наличием в реальном объеме материала микротрещин, в области которых происходит концентрация напряжений. [14]
 |
Атомвые свойства С, Si, Ge и Sn. [15] |
Страницы: 1 2 3 4