Cтраница 2
Легкость образования псевдооснований в ряду бензимидазола является следствием понижения электронной плотности у С-атома в положении 2 имидазольного кольца в результате влияния ониевого N-атома. Электроноакцепторные свойства этого С-атома проявляются уже у свободных оснований бензимидазольного ряда ( например 6-метокси - Ьметилбензимидазол легко аминируется действием амида натрия [3]); эти свойства, естественно, усиливаются при переходе к оние-вой соли. Поэтому при действии щелочи на соль бензимидазолия ( II) ( R H) гидроксильные ионы атакуют С-атом имидазольного кольца, и другое возможное направление реакции - образование биполярного иона вследствие связывания гидроксильными ионами протона NH-группы - оказывается выключенным. [16]
Гидроксильная группа псевдооснований может замещаться другими группами. Некоторые исследователи считают, что и в этом отношении альдегидная Структура наиболее удовлетворительно объясняет имеющиеся факты. Ука занная реакция аналогична реакции Кневенагеля и происходит в присутствии основного катализатора, например вторичного амина. В эти реакции может вступать большое число соединений, обладающих способностью образовывать отрицательные ионы. [17]
Ксантгидрол является псевдооснованием ксантилиевых солей, аналогичных пирилиевым и бензопирилиевым солям. В природе встречаются некоторые гидроксилсодержащие производные ксантона в виде глюкози-дов. От ксантилиевых солей производится класс важных красителей - фталеины. [18]
Окиси представляют собой псевдооснования, способные при действии водных растворов солей присоединять анион с одновременным выделением гидроокиси металла. [19]
Термины псевдокислота и псевдооснование широко использовались в старой литературе до появления концепции Льюиса, и здесь уместно рассмотреть современный смысл их употребления. В то время как большинство кислот мгновенно нейтрализуется сильными основаниями типа водного едкого натра, для нитрометана этот процесс протекает с измеримой скоростью. [20]
Алкилпиридиния ионы как псевдооснования 694 и ел. [21]
Хинолшгая ионы как псевдооснования 692 и ел. [22]
Различные псевдобашни имеют непересекающиеся псевдооснования. [23]
Зависимость скорости образования псевдооснования от рН среды позволяет регулировать степень активирующего действия бромистого Af-це-тилпиридиния на распад гидроперекиси изопропилбензола, используемой в качестве инициатора, созданием сред различной щелочности. [24]
Превращение псевдокислот и псевдооснований в соли изомерных им истинных кислот и оснований в большинстве случаев можно обнаружить по явлению медленной нейтрализации, объясняющейся тем, что такие превращения совершаются с измеримой скоростью. [25]
Не наблюдается образования псевдооснования, и взаимодействие со щелочью приводит к получению одного лишь бетаина только в том случае, если водород NH-группы в исходной соли бензимидазолия является особенно подвижным. Примером такого протекания реакции может служить описанное выше образование биполярного иона ( I, а) из соли бензимидазолия, содержащей пикриламиногруппу. [26]
Полученный бензольный раствор псевдооснования концентрируется, выпавший при охлаждении осадок отфильтровывается и вновь кристаллизуетсл из бензола. Коричневато-оранжевые кристаллы, четко плавящиеся при довольно быстром нагревании при 206 - 207 ( с разл. Соединение легко растворимо в пиридине, довольно трудно - в спирте при нагревании. Оно не растворяется в разбавленной уксусной кислоте; растворение в разбавленной соляной кислоте происходит лишь при нагревании. [27]
Это карбинольное основание ( псевдооснование) уже не имеет хиноидной группировки и не является красителем; поэтому щелочь обесцвечивает раствор исходного вещества. При подкислении превращения идут в обратном направлении. [28]
Это карбинольное основание ( псевдооснование) уже не имеет хиноидной группы и не является красителем; поэтому щелочь обесцвечивает раствор исходного вещества. При подкислении превращения идут в обратном направлении. [29]
Сам карбинол представляет собой полностью кова-лентное псевдооснование. [30]