Дигалид

Cтраница 3

Из галидов олова и свинца известны дигалиды и РЬГ2 и тетрагалиды 8пГ4 и PblY Дигалиды олова и свинца являются настоящими солями, хотя им свойственны реакции, приводящие к образованию комплексных анионов [ 5пГ4 ] 2 - и [ РЬГ4 ] 2 - Дигалиды олова обладают также восстановительными свойствами, причем дихлорид олова часто используется в качестве восстановителя. Тетрагалиды олова и свинца по физическим свойствам и химическому характеру следует рассматривать не как соли, а как соединения ковалентной природы - кислотообразователи. Так, например, тетрахлориды представляют собой довольно летучие жидкости, не проводящие электрического тока. При взаимодействии с водой они подвергаются не электролитической диссоциации, а гидролизу. [31]

К этой категории относятся продукты на основе щелочного, водорастворимого, линейного полиамида, приготовленного из дикарбоновой ( например, адипиновой, янтарной или терефталевой) кислоты, смешанной с полиамидами, содержащими одну или несколько вторичных аминогрупп ( например, диэтилентриамин, триэтилентетрамин), или с алкилантом ( способным придавать сетчатую структуру полиамиду и таким образом обеспечивать ему нерастворимость при соответствующей обработке с нагревом), состоящим, например, из особых дигалидов ( дииодидов полиэтиленгликоля со сравнительно низким молекулярным весом, эпихлорогидрина и пр. [32]

Дигалиды СоНа12 также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды ( кроме CoF2) растворимы в воде. Гидроксид Со ( ОН) 2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со ( II) на холоду; при нагревании Со ( ОН) 2 переходит в розовую модификацию. В воде Со ( ОН) 2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, - амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [33]

Дигалиды СоНа12 также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды ( кроме CoF2) растворимы в воде. Гидроксид Со ( ОН) 2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со ( II) на холоду; при нагревании Со ( ОН) 2 переходит в розовую модификацию. В воде Со ( ОН) 2 не растворяется. По химической природе он как и СоО, - амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [34]

Действием КОН на растворы солей 3 ( IV) получают гидроксиды типа Э ( ОН) 4 ( ортокислота) и ЭО ( ОН) 2 ( метакислота), легко растворимые в кислотах и не растворимые в щелочах. Дигалиды их являются типичными солями и сильными восстановителями. [36]

Свойства галидов марганца и рения. [37]

Различные галпды марганца получаются действием галоводородов на соответствующие оксиды или гндроксиды. Однако устойчивы только дигалиды марганца. Рений образует с галогенами несколько различных соединений. [38]

Галиды титана, циркония и гафния, образованные металлами в различной степени окисления, обладают различными свойствами. В связи с этим дигалиды титана, циркония и гафния крайне неустойчивы. Тригалиды титана, циркония и гафния хотя и являются настоящими солями, но способны частично подвергаться гидролизу при растворении в воде. [39]

Галогены при обычной температуре практически па медь не действуют. В присутствии паров воды фтор, хлор и бром окисляют медь с образованием дигалидов, при нагревании медь в компактном состоянии ( фольга, проволока) сгорает в атмосфере фтора или хлора. [40]

Свойства галидов кобальта. [41]

С водой галиды кобальта образуют аквасоединения, которые отличаются по окраске от безводных галидов, например СоС12 - синего цвета, [ Со ( ОН2) 6 ] С12 - розового. Все галиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают слабыми восстановительными, а тригалиды - окислительными свойствами. [42]

Свойства галидов меди.| Свойства сульфидов меди. [43]

Мопогалиды меди находятся обычно в димерном состоянии. Ди-хлорид и дибромид меди отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все дигалиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды меди обладают слабыми окислительными свойствами. Из соединений меди с серой известны сульфиды Cu S и CuS, которые встречаются в природе в виде минералов. Медь может образовать также сульфид Си25з, который сравнительно неустойчив и изучен слабо. [44]

Свойства галидов железа. [45]

Страницы: 1 2 3 4