Cтраница 2
Согласно современным представлениям, процесс цементации является электрохимическим и может быть уподоблен работе гальванического микроэлемента. При погружении металлического цинка в цианистый раствор между цинком и раствором начинается обмен ионами, в результате которого на анодных участках цинка происходит его ионизация, а на катодных - восстановление золота, кислорода и воды. Электроны при этом перетекают по металлу от анодных участков к катодным. [16]
Не менее важное значение имеет и то обстоятельство, что в зазоре изменяется характер работы микроэлементов. По нашим измерениям, в зазоре наблюдаются весьма высокие значения дифференц-эффекта. Это-показывает, что в щелях усиливается работа и микроэлементов. Обусловлено это тем, что электролит в щелях вследствие меньшего его объема при пропускании одного и того же количества электричества подкисляется сильнее, чем на свободно омываемой электролитом поверхности. В результате появления макроэлемента типа щель - открытая поверхность и усиления эффективности его работы скорость коррозии алюминиевых сплавов в щелях становится в 10 - 12 раз выше, чем на открытой поверхности. [17]
Не менее важное значение имеет и то обстоятельство, что в зазоре изменяется характер работы микроэлементов. По нашим измерениям, в зазоре наблюдаются весьма высокие значения дифференц-эффекта. Это показывает, что в щелях усиливается работа и микроэлементов. Обусловлено это тем, что электролит в щелях вследствие меньшего его объема при пропускании одного и того же количества электричества подкисляется сильнее, чем на свободно омываемой электролитом поверхности. В результате появления макроэлемента типа щель - открытая поверхность и усиления эффективности его работы скорость коррозии алюминиевых сплавов в щелях становится в 10 - 12 раз выше, чем на открытой поверхности. [18]
Однако нельзя забывать, что равенство ( потенциалов достигнуто при этом благодаря поляризации электродов при работе микроэлемента. Если же изапотенциаяь-ность поверхности есть результат равенства начальных потенциалов, то микроэлементы не возникнут и процесса коррозии не будет. [19]
Многочисленные исследования показывают, что омическое сопротивление даже в плохо проводящих растворах заметно не влияет на работу коррозионных микроэлементов. [20]
Однако нельзя забывать, что равенство ( потенциалов достигнуто при этом, благодаря поляризации электродов при работе микроэлемента. Если же изопотенциаяь-ность поверхности есть результат равенства начальных потенциалов, то микроэлементы не возникнут и процесса коррозии не будет. [21]
Поскольку в уравнении ( 85) имеется в виду, что при токах поляризации га и гк работа микроэлементов прекращается, необходимо быть уверенным в том, что это условие выполняется. [22]
Роль всякого вида покрытия сводится в основном к изоляции металла от действия агрессивной среды и к устранению работы микроэлементов на поверхности металла. Как правило, покрытие должно обладать более высокой коррозионной стойкостью, чек защищаемый металл. [23]
Роль всякого вида покрытия сводится в основном к изоляции металла от действия агрессивной среды и к устранению работы микроэлементов на поверхности металла. Как правило, покрытие должно обладать более высокой коррозионной стойкостью, чем защищаемый металл. [24]
Не все авторы делают категорический вывод о невозможности коррозии чистого металла, обладающего эквипотенциальной поверхностью, но всегда работа микроэлементов рассматривается как причина процесса. [25]
Согласно классической теории электрохимической коррозии, основоположником которой является швейцарский ученый деля Рив, коррозионное разрушение металла происходит в результате работы многочисленных микроэлементов, возникающих на поверхности металла либо сплава при контакте его с электролитом. Однако следует иметь в виду, что возникновение и работа коррозионных микроэлементов не являются единственной причиной коррозии. Коррозия может протекать при отсутствии микроэлементов на совершенно гомогенной в электрохимическом отношении поверхности. Истинной причиной коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данных условиях. Образование и работа коррозионных микроэлементов - это наименее энергоемкий из возможных путей перехода системы из термодинамически неустойчивого состояния в устойчивое. Большинство используемых в технике металлов находится в термодинамически неустойчивом состоянии; мерой их неустойчивости является изменение свободной энергии. [26]
Если в качестве электродов гальванического элемента служат анодные и катодные составляющие структуры какого-либо металла, то такая пара может моделировать работу коррозионных микроэлементов данного металла. [27]
Согласно классической теории электрохимической коррозии, основоположником которой является швейцарский ученый де ля Рив, коррозионное разрушение металла происходит в результате работы многочисленных микроэлементов, возникающих на поверхности металла либо сплава при контакте его с электролитом. Однако следует иметь в виду, что возникновение и работа коррозионных микроэлементов не являются единственной причиной коррозии. Коррозия может протекать при отсутствии микроэлементов на совершенно гомогенной в электрохимическом отношении поверхности. Истинной причиной коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данных условиях. Образование и работа коррозионных микроэлементов - это наименее энергоемкий из возможных путей перехода системы из термодинамически неустойчивого состояния в устойчивое. Большинство используемых в технике металлов находится в термодинамически неустойчивом состоянии; мерой их неустойчивости является изменение свободной энергии. [28]
Начальная разность потенциалов короткозамкнутых гальванических элементов, каковыми в сущности и являются микропары, значительно отличается от разности потенциалов, устанавливающейся через некоторое время работы микроэлементов. [29]
Таким образом, определение скорости коррозии двумя независимыми методами подтверждает основное положение теории структурной коррозии, исходящей из того, что коррозионное разрушение сплавов обусловливается работой микроэлементов на поверхности металла. [30]