Cтраница 1
Дигидроксиды Fe ( OH) 2 и Со ( ОН) 2 очень легко окисляются в тригидроксиды кислородом воздуха. Окисление Ni ( OH) 2 происходит значительно труднее. [1]
Дигидроксид Ni ( OH) 2 имеет основной характер, и поэтому соли двухвалентного никеля в водном растворе лишь слабо гидролизованы. Образование черного осадка тригидроксида никеля Ni ( OH) 3 имеет большое значение в технике аналитического определения ионов этого металла. [2]
Дигидроксид меди является окислителем. [3]
Дигидроксид цинка является амфотерным соединением: в первой реакции проявляются его основные свойства, во второй - кислотные. [4]
Дигидроксиды титана имеют амфотерный характер, причем и основные и особенно кислотные его свойства выражены весьма слабо. При переходе к Zr и Ш кислотные свойства еще более ослабевают, а основные усиливаются. [5]
Дигидроксид цинка является амфотерным соединением: в первой реакции проявляются его основные свойства, во второй - кислотные. [6]
Оловоорганнческне дигидроксиды ( 20) весьма нестабильны и были выделены лишь в немногих случаях, относящихся к соединениям, объемистые органические группы которых препятствуют межмолекулярпой конденсации. [7]
Отвечающие дигидроксидам Ti и Zr соли с металлами - ти-танаты и цирконаты - получают обычно сплавлением ТЮ2 или ZrO2 с окислами металлов или щелочами. Большинство титанатов и цирконатов нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [8]
Одноокиси кобальта СоО соответствует дигидроксид Со ( ОН) 2, обладающий основным характером. Соли иона кобальта Со2 как в сухом виде, так и в растворах окрашены в розовый цвет. [9]
Чем объясняется различное отношение дигидроксидов железа, кобальта и никеля к кислороду воздуха. [10]
Так как основные свойства дигидроксидов Ti и Zr выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов Ti4 и Zr4 устойчивее титанатов и цирконатов. [11]
Гидроксид титана Н2ТЮз, или дигидроксид оксо-титана ( IV) ТЮ ( ОН) 2 ( метатитановая кислота) - белый кристаллический осадок, нерастворимый в серной, азотной и соляной кислотах. Гидроксид титана H4TiO4 или Ti ( OH) 4 ( ортотитановая кислота) получают осаждением на холоду из водных растворов солей титана щелочью. Это белый аморфный хлопьевидный осадок, растворимый в минеральных кислотах. [12]
Какие свойства проявляет в этой реакции дигидроксид железа. [13]
Наиболее отчетливо кислотные свойства выражены у дигидроксида германия, который все же является очень слабой кислотой. Основ ные свойства наиболее отчетливо выражены у РЬ ( ОН) 2, который сообщает воде заметную щелочную реакцию. [14]
Какое основание является более сильным электролитом: дигидроксид никеля или соответствующее комплексное основание. [15]