Cтраница 2
Трехзамещенные окиси арсинов легко образуются при дегидратации дигидроксидов арсинов либо при стоянии в вакууме шри 50, либо при нагревании их до 110 при обыкновенном давлении. [16]
Напишите уравнение реакции, учитывая, что окисление дигидроксида никеля в тригидроксид протекает в щелочной среде. [17]
На катоде помимо водорода образуются гпдроксид-поиы, которые с попами железа дадут дигидроксид железа. [18]
Был проведен также расчет массы железа, вошедшего в состав тригидроксида железа re ( & tfj, полученного вследствие окисления дигидроксида Fe ( ( M) i при коррозии железа в нейтральных и слабощелочных средах. [19]
Для этого наливают 7з пробирки раствора едкого натра, добавляют немного формалина и прибавляют по каплям раствор CuSO4 до появления голубого осадка дигидроксида меди. При нагревании пробирки появляется желтый осадок моногидроксида меди СиОН, который переходит в оксид меди ( I) Cu2O кирпично-красного цвета. [20]
Если металл образует несколько гидроксидов, то к названиям этих соединений прибавляют префиксы из греческих - по международной номенклатуре или из русских - по русской: Fe ( OH) 2 - дигидроксид железа, двугидроокись железа; Fe ( OH) 3 - тригидроксид железа, трех-гидроокись железа. [21]
Нерастворимость его объясняется тем, что первоначально выпала титановая ортокислота Н4ТЮ4 ( или основание Ti ( OH) 4), которая при кипячении переходит в титановую метакисло-ту Н2ТЮ3 ( или ТЮ ( ОН) 2 - - дигидроксид оксотитана ( IV)), нерастворимую в кислотах. [22]
Катионы данных групп образуют оксиды и гидроксиды: Си ( ОН) 2 - снне-зеленый осадок, который при нагревании переходит в темно-бурый оксид CuO, Ag20 - бурый осадок оксида серебра; Bi ( OH) 3 - белый осадок тригидроксида висмута; РЬ ( ОН) 2 - белый осадок дигидроксида свинца. [23]
Катионы данных групп образуют оксиды и гидроксиды: Си ( ОН) 2 - сине-зеленый осадок, который при нагревании переходит в темно-бурый оксид CuO, Ag2O - бурый осадок оксида / серебра; Bi ( OH) 3 - белый осадок тригидроксида висмута; РЬ ( ОН) 2 - белый осадок дигидроксида свинца. [24]
Куприты очень неустойчивы и при разбавлении щелочных растворов водой полностью разлагаются, снова выделяя ди-гидроксид меди в осадок. Следовательно, Дигидроксид меди проявляет очень слабые кислотные свойства. [25]
Получите осадок дигидроксида никеля -, добавляя в пробирку с раствором сульфата никеля ( II), раствор едкого натра. [26]
Какие свойства проявляет дигидроксид меди. [27]
Вначале выпадает осадок дигидроксида кобальта. [28]
Если данный элемент дает несколько оксидов, то их называют: Э2О - гемиоксид, или полуокись ЭО - монооксид, или одноокись Э2О3 - сесквиоксид, или полутораокись; ЭО2 - диоксид, или двуокись; Э2О6 - гемипентоксид, или полупятиокись; ЭО3 - триоксид, или трехокись; Э2О7 - гемигептоксид, или полусемиокись; ЭО4 - тетроксид, или четырехокись, и др. Если для одного элемента известно несколько оснований, то отрицательная группа, приходящаяся на 1 атом электроположительного металла, обозначается числительным. Например, Fe ( OH) 2 называют дигидроксид железа и Fe ( OH) 3 - тригидроксид железа. [29]
Рассмотрим растворение гидро-ксидов в растворах аммониевых солей на примере растворения дигидроксида магния. Осадок Mg ( OH) 2 при размешивании в воде частично растворяется и образует насыщенный раствор. [30]