Дигидроксид

Cтраница 3

Для множественных, групповых названий рекомендуется: ЗОН - гидрокси-ды. Гидроксиды металлических элементов, проявляющих переменную валентность, называются: Fe ( OH) 2 - дигидроксид железа, Ре ( ОН) з - тригидроксид железа. [31]

Аналоги диоксана. [32]

Селеновый [ 2а ] и теллуровый [3] аналоги 1 4-оксатиаиа - 1 4-оксаселенан и 1 4-оксателлуран ( табл. 20.2.1) получают из 2 2 -дихлордиэтилового эфира и селенидов или теллуридов щелочных металлов. Они напоминают 1 4-оксатиан по способности к образованию дигалогенидов и метиодидов ( метилселеноний - и метилтел-луронийиодидов), однако продукты их окисления представляют собой дигидроксиды ( последние получаются также из упомянутых дигалогеиидов и оксида серебра), а при окислении азотной кислоты - гидроксииитраты. Оксателлуран окисляется при выдерживании на воздухе. Тиаселенан и 1 4-тиателлуран, получаемые аналогичным путем, также образуют аддукты с галогенами и ме-тиодиды. [33]

Внесите в две пробирки по 2 - 3 капли раствора соли кобальта и добавляйте по каплям раствор едкой щелочи. Сначала появляется синий осадок основной соли кобальта, который затем меняет цвет на розовый вследствие образования дигидроксида кобальта. [34]

Сильным или слабым основанием является дигидроксид меди. [35]

Закрепите пробирку в лапке штатива в слегка наклонном положении и осторожно нагрейте. Как изменяется цвет осадка при превращении дигидроксида в оксид меди. [36]

Соединения элементов подгруппы титана, в которых они проявляют валентность 2, не вполне устойчивы и сравнительно легко превращаются в соединения с более высокой валентностью. Например, одноокись титана TiO может быть получена при нагревании ТЮ2 с порошком магния. При взаимодействии TiO с разбавленной серной кислотой образуется водород, что указывает иа переход двухвалентного титана в соединения с более высокой валентностью. Выделение свободного водорода происходит благодаря переходу электронов от ионов Ti2 к ионам Н, а это связано с повышением валентности первых. Дигидроксид титана Ti ( OH) 2 легко окисляется на воздухе. [37]

Так, гидроксид бериллия Ве ( ОН) г амфотерен; гидроксид радия Ra ( OH) a - основание, ще -: лочь. Гидроксид титана Ti ( OH) 2 - основание; дигид-роксид меди Си ( ОН) г слегка амфотерен. Дигидроксид хрома Сг ( ОН) 2 - основание, тригидроксид хрома Сг ( ОН) з амфотерен, теоретический гексагидроксид хрома Сг ( ОН) б кислотен. [38]

Соединения кислорода с электроположительными элементами предложено называть оксидами. Например, Na2O - оксид натрия, FeO - оксид железа ( II), Fe2O3 - оксид железа ( III), МпО2 - диоксид марганца. Термин окись используется лишь для индивидуальных названий оксидов. Примеры: Na2O2 - пероксид натрия, СаО2 - пероксид кальция. Например: NaOH - гидроксид натрия, Fe ( ОН) 2 - гидроксид железа ( II), или дигидроксид железа, Fe ( OH) 3 - гидроксид железа ( III), или тригидроксид железа. [40]

Напишите в молекулярной форме уравнение реакции окисления дигидроксида марганца до диоксида марганца МпО2, учитывая, что в реакции принимает участие гидроксид натрия. [41]

Растворение пробы проводят в вытяжном шкафу сначала без нагревания под часовым стеклом. По окончании бурной реакции колбу нагревают на песчаной бане до слабого кипения до полного растворения навески и удаления оксидов азота. На дне колбы может остаться графит черного цвета, который при взбалтывании плавает. Добавляют в колбу 60 - 70 мл горячей воды, 5 мл 0 5 % - ного раствора нитрата серебра и 10 - 15 мл 25 % - ного раствора персульфата аммония. Раствор кипятят 1 5 - 2 мин, но не более. За начало кипения принимают момент образования первых крупных пузырьков по всему объему раствора. Раствор приобретает фиолетово-красную окраску и должен оставаться прозрачным. Если образовался бурый осадок оксида дигидроксида марганца МпО ( ОН) 2, то зто значит, что НМпО4 частично разложилась; появление белой мути AgCl ходу анализа не мешает. Через 2 - 3 мин колбу охлаждают под краном, закрыв горловину колбы стаканом. [42]

Страницы: 1 2 3