Орбитальный радиус

Cтраница 2

Внимание к оюеобразуым соотношениям орбитальных радиусов р-элементов и части 32-элемептои ( от Мп до Zn) впервые привлек, очевидно, В. И. Лебедев ( 1970), отметивший, в частности, их значение для понимания ряда свойств этих элементов. [16]

В пределах каждого периода наибольшим орбитальным радиусом обладает щелочной металл а наименьшим - атомы благородных газов. В отличие от эффективных радиусов орбитальные радиусы благородных газов хорошо укладываются в общую закономерность уменьшения размеров атомов по мере увеличения заряда ядра внутри данного периода. [17]

Атомные орбитальные радиусы элементов. [18]

В рядах rf - элементов орбитальный радиус в пределах каждого периода уменьшается еще более плавно, чем у s - и р-элементов. В пределах каждой В-группы, как и для s и р-элементов, наблюдается немонотонное изменение орбитального радиуса: увеличение при переходе от 3d - к 4 ( йэлементам и уменьшение от 4f - к Srf-элементам. [19]

В рядах d - элементов орбитальный радиус в пределах каждого периода уменьшается еще более плавно, чем у s - и р-элементов. В пределах каждой В-группы, как и для s - и р-элементов, наблюдается немонотонное изменение орбитального радиуса: увеличение при переходе от 3d - к У-элементам и уменьшение от d - к Sd-эле-ментам. [20]

Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элемента. [21]

Какой из этих элементов имеет наибольший орбитальный радиус, а какой наименьший. [22]

Наиболее существенным моментом в концепции орбитальных радиусов является, как уже было сказано, положение о перекрывании валентных оболочек металлов и неметаллов при образовании химических связей. Рассматривая картину образования двумерного кристалла, учтем, что валентные оболочки атомов ( будем считать их для простоты сферическими) перекрываются своими максимумами. [23]

Когда же заполняются предвнешние оболочки, орбитальные радиусы в пределах каждого периода уменьшаются более плавно. Немонотонное, в общем, изменение орбитальных радиусов в пределах групп объясняется главным образом двумя причинами: кайно-симметричностью и контракцией. Обращение к анализу изменения орбитальных радиусов в периодах и группах - чисто геометрического фактора, который сам но себе еще не определяет химические свойства элементов - не является самоцелью. [24]

Как видно из этих рисунков, орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в общем возрастает. [25]

Для металлических элементов характерно удовлетворительное совпадение значений эффективных и орбитальных радиусов, чего нельзя сказать относительно неметаллов. [26]

Для металлических элементов характерно удовлетворительное совпадение значений эффективных и орбитальных радиусов, чего нельзя сказать относительно неметаллов. Ниже приведены эффективные и орбитальные радиусы некоторых элементов Периодической системы. [27]

Наконец, в семействе / - элементов изменение орбитальных радиусов еще более плавное, за исключением некоторых отклонений ( Ей - Gd, Np - Pu, Am - Cm и т.п.), причина которых будет рассмотрена ниже. [28]

Однако даже с помощью мощных компьютеров задача вычисления орбитальных радиусов для возбужденных состояний атомов еще не решена. [29]

По сравнению с возбужденными состояниями легче производится расчет орбитальных радиусов ионов. Теоретический расчет орбитальных радиусов анионов аналогичен расчету соответствующих радиусов нормальных состояний. В табл. 7 приведены орбитальные и эффективные радиусы некоторых ионов и нейтральных атомов. [30]

Страницы: 1 2 3 4