Величина - заряд - поверхность
Cтраница 2
Особенно заметно сказывается влияние рН среды на знак и величину заряда поверхности амфотерных оксидов. Например, оксид алюминия в кислой среде имеет положительно заряженную поверхность, а в щелочной среде она заряжена отрицательно. [16]
Очевидно, что, в соответствии с определением ев0, ер характеризует знак и величину заряда поверхности металла по отношению к раствору. В отличие от шкалы s, в которой совпадение знаков заряда и потенциала металла может быть только случайным, в шкале ер знак заряда и знак потенциала металла по отношению к раствору всегда одинаковы. В отличие от шкалы s равенство ер для двух различных металлов указывает поэтому не на существование термодинамического равновесия между этими двумя металлами, а на совпадение их зарядов и на сходное строение двойного электрического слоя на границе металл - раствор. [17]
 |
Связь между - потенциалом и обменной способностью для анионита. [18] |
Прежде чем мы перейдем к вопросу о строении двойного электрического слоя, рассмотрим возможность оценки величины заряда поверхности, используя v данные по обмену ионов. [19]
 |
Связь между. - потенциа. [20] |
Прежде чем мы перейдем к вопросу о строении двойного электрического слоя, рассмотрим возможность оценки величины заряда поверхности, используя данные по обмену ионов. [21]
Далее, если отсутствует специфическая адсорбция, то в соответствии с теорией Грэма емкость плотного слоя Ci определяется величиной заряда поверхности электрода q и, следовательно, не зависит от концентрации электролита. Отсюда следует, что при отсутствии специфической адсорбции на основании (XV.33) можно вычислить кривые дифференциальной емкости двойного слоя для растворов любого состава из величины С для какой-либо одной концентрации. [22]
Понятие о потенциале нулевого заряда было введено Фрумкиным43, который предполагал, что адсорбция ионов зависит от знака и величины заряда поверхности на границе металл-раствор электролита. Если в условиях коррозии поверхность металла заряжена отрицательно, наиболее вероятна адсорбция катионов, а если эта поверхность несет положительный заряд, происходит адсорбция анионов. Когда поверхность не заряжена или заряд ее невелик, возможна адсорбция и молекул и ионов. [23]
Действие активаторов проявляется в результате сорбции на поверхности твердых частиц ионов ( например, катионов), которые обусловливают более прочное сцепление с ней ионогенных ( например, анионных) собирателей, или в результате удаления с поверхности ионов или групп атомов, затрудняющих сорбцию собирателя, или вследствие изменения величины заряда поверхности. Активаторами служат обычно хорошо растворимые в воде электролиты. [24]
Определение емкости электрода переменным током заключается в том, что поверхности металлического образца и раствору сообщают малые количества электричества и измеряют изменение потенциала электрода. Чтобы найти величину заряда поверхности, определяют количество электричества, которое необходимо сообщить границе раздела фаз металл - раствор в момент ее образования. [25]
Теория Штерна при отсутствии специфической адсорбции была уточнена Грэмом, который использовал вытекающее из теории Штерна при pi 0 представление о двойном электрическом слое как о двух последовательно соединенных конденсаторах. Согласно Грэму, при отсутствии специфической адсорбции интегральная и дифференциальная емкости зависят только от величины заряда поверхности и не зависят от концентрации электролита. [26]
Адсорбцию ионов во внешней части двойного электрического слоя называют вторичной обменной адсорбцией. Вторичная обменная адсорбция обусловлена кулоновскими электростатическими силами и в отличие от первичной адсорбции сильно зависит от знака и величины заряда поверхности, знака и заряда сорбируемых ионов и ионной силы раствора. [27]
Для физической адсорбции характерна зависимость ее от заряда поверхно сти металла. Для специфической адсорбции такая зависимость менее выражена а химическая - практически не зависит от заряда поверхности металла. Многш ингибиторы адсорбируются на большинстве металлов физически, поэтому зна ние величины заряда поверхности имеет большое значение для предсказани. Для оценки возможности адсорбции органических ингИ биторов в условиях коррозии ряда металлов особое значение имеет потенциал нулевого заряда. [28]
К гидрофобной группе относятся: алифатические радикалы, имеющие в цепи 10 - 18 атомов углерода, алкидные радикалы. В зависимости от природы поверхностноактивного вещества заряд на волокнах тканей может повышаться или понижаться, повышая или понижая их моющую способность. При наличии одноименных зарядов у загрязнений и поверхности, на которой они находятся, для удаления загрязнений необходимо, чтобы величина заряда поверхности превышала величину заряда частиц загрязнений. [29]
Аномальная электропроводность связанного раствора электролита хс обусловлена, во-первых, изменением концентрации ионов в его пленке и, во-вторых, уменьшением их подвижности во внешней части двойного электрического слоя. В большинстве случаев полагают, что концентрация ионов в указанном слое подчиняется экспоненциальному соотношению Больцмана и оказывает решающее влияние на изменение удельной электропроводности связанного раствора в случае малой его минерализации. Подвижность ионов пропорциональна скорости их движения, которая зависит от действующей на ионы движущей силы внешнего электрического поля, сопротивления среды, определяющейся ее вязкостью, и электрических сил, зависящих от величины заряда поверхности минеральной частицы и степени взаимодействия между гидратированными ионами. [30]
Страницы: 1 2 3