Величина - изменение - энтропия
Cтраница 1
 |
Распределение молекул по двум отделениям. а - две молекулы. б - три молекулы. [1] |
Величины изменения энтропии используются для выяснения возможности самопроизвольного протекания процесса ( изолированная система) и для расчета химических равновесий, о чем будет сказано позднее. [2]
 |
Отклонение энтропии реальных систем от энтропии идеального газа ( на 1 моль газа или жидкости. [3] |
Величина изменения энтропии чистых компонентов может быть определена с помощью таблиц и графиков, по которым определяется энтальпия. [4]
Поскольку величина изменения энтропии при переходе из состояния Р 1 ат и t 20е С в состояние Рг 60 ат и t2 - 40 С не зависит от пути перехода, то для облегчения решения задачи представим себе этот переход состоящим из двух процессов: изобарического и изотермического. [5]
Определим величины изменения энтропии и теплосодержания при активации для прямой и обратной реакций при температуре 2500 К. При этоы считаем, что изменение теплоемкости при активации АСР - - - - - 1 кал. [6]
Определим величины изменения энтропии и теплосодержания при активации для прямой и обратной реакций при температуре 2500 К. [7]
Разбиение величины изменения энтропии открытой системы на две составляющие dtSw deS позволяет легко обнаружить принципиальные различия в термодинамических свойствах открытых и изолированных систем. [8]
Как видно, величины изменений энтропии и энтальпии реакции изменились незначительно, тем не менее при 1000 К реакция сопровождается значительным уменьшением энергии Гиббса за счет возросшего вклада члена T & Sr. С практической точки зрения это означает, что хлористый этил при высоких температурах будет самопроизвольно диссоциировать на этилен и хлористый водород. Таким образом, приведенный пример подтверждает, что в качестве критерия движущей силы реакции AGr превосходит ДЯг. Для многих реакций значение AiSr невелико, поэтому величина ДЯг будет для этих реакций близка к AGr. Если рассматриваемая реакция сопровождается уменьшением энтропии, то в этом случае изменение энергии Гиббса будет меньше изменения энтальпии. [9]
Первый член характеризует величину изменения энтропии в результате изменения Т при постоянном V. Сумма этих членов дает общее изменение энтропии процесса, при изменении температуры и объема в идеальном газе с постоянной Су, например в одноатомном газе. [10]
Так как в большинстве случаев величина изменения энтропии ( AS) не равна нулю, то гальванический элемент работает, заимствуя теплоту из окружающей среды или же отдавая теплоту окружающей среде. [11]
Интересно отметить, что разделение величины изменения энтропии на две составляющие rfjS и deS позволяет без труда установить различие между открытыми и закрытыми системами, что будет показано ниже. Очевидно, что это различие должно проявиться в члене dcS, который для открытых систем учитывает изменение энтропии, происходящее вследствие обмена веществом. [12]
В работе [31] проведена приближенная оценка величин изменения энтропии при адсорбции для двух состояний адсорбированной молекулы воды. Естественно предположить, что локализация молекул воды на одной поверхностной гидроксильной группе за счет водородной связи ( тип I) делает возможным свободное, а при локализации молекул на двух гидроксильных группах ( тип II) - только заторможенное вращение молекулы воды вокруг оси, перпендикулярной поверхности. [13]
Наиболее сильно сказывается увеличение температуры на величинах изменения энтропии реакций ( 5) и ( 6), причем отрицательное значение изменения энтропии для реакции образования из низших окислов двуокиси азота растет, а четырехокиси падает с ростом температуры. Для реакции ( 6) это изменение наиболее велико. [14]
При смешении газов происходит увеличение энтропии, и величина изменения энтропии, как было указано выше, является мерой необратимости процесса. [15]
Страницы: 1 2 3