Величина - изменение - энтропия
Cтраница 2
Выражение ( 8 - 7) подтверждает, что величина изменения энтропии газа полностью определяется его начальным и конечным состояниями и, следовательно, энтропия s действительно является параметром состояния г аза. [16]
В - J - для необратимого процесса не определяет величины изменения энтропии рабочего тела, а будет меньше ее. [17]
Когда пластический кристалл имеет очень высокую степень неупорядоченности, на что указывает величина изменения энтропии при фазовом переходе, большая чем - 10 кал-град 1-моль 1, схема Гатри и Мак-Каллафа [245] неприменима. [19]
Весьма важно обратить внимание на то, что вышеприведенное определение Клаузиуса дает нам только величину изменения энтропии при переходе теплоты, но не самую энтропию. Так, если мы положим, что энтропия тела на первой из начерченных на черт. [20]
Химические уравнения ограничивают все мыслимые реакции принципиально возможными, а сведения о знаках и величине изменений энтропии, теплосодержания и свободной энергии, а также о температуре определяют осуществимость конкретных реакций. [21]
Влияние температуры в пределах от 298 до 2000 К почти совершенно не сказывается на величине изменения энтропии различных реакций образования окиси и двуокиси азота. [22]
Абсолютные значения энтропии неизвестны, но для изучения процессов изменений состояния они и не нужны, достаточно знать величину изменения энтропии в зависимости от изменения состояния. За нуль энтропии обычно принимают ее значение при температуре 0 С и давлении 1 ата, но при некоторых условиях за нуль энтропии принимают ее значение и при других параметрах газа. Например Фрелих [32] принимает начальными температуру - 25 С и давление 0 1 ата. Для холодильных агентов принимают энтропию за нуль и при температуре - 100 С, при точке кипения жидкости, а иногда и при других параметрах. [23]
В действительности состояние вещества после смешения должно определяться точкой, лежащей на линии MN правее точки М на величину изменения энтропии AsH при смешении. [24]
 |
Изменение энтропии стекол ( 18 -. r Na20 iK2O - 82Si02 ( 7 и ( 28 - 1 / Na20 -. / K20 - 72Si02 ( 2 в зависимости от отношения К2О. ( K20 Na2O. [25] |
При изучении натриевосиликатных стекол, в которых Na20 последовательно замещалась на К20, замечено ( рис. 2), что величина изменения энтропии увеличивается с ростом отношения К20: ( K20 Na20) до величины, равной 0.5, а затем снова уменьшается. Это свидетельствует о координационных преобразованиях катионов и о появлении наряду с уже имеющимися новых структурных элементов, например К09, К010 и др. Чем больше в стекле будет структурных элементов, содержащих катионы с различными координационными числами, и чем равномернее они будут перемешаны между собой, тем большей неупорядоченностью структуры будет характеризоваться такая окисная система. Из рис. 2 следует, что наиболее высокая степень беспорядка в расположении структурных элементов характерна для стекол, у которых отношение К20: ( K20 Na20) находится в пределах 0.33 - 0.50. Следовательно, эти же стекла являются и наиболее однородными. [26]
Скорости процессов отдельных стадий внутриклеточного метаболизма в определенной степени коррелируют со степенью сложности образуемого на данной стадии продукта, что в целом определяется величиной изменения энтропии каждой стадии процесса. [27]
Термодинамические функции, характеризующие диссоциацию ряда простых алифатических карбоновых кислот, приведены в табл. 6.5. Наиболее разительной особенностью этих данных является, вероятно, величина изменения энтропии А6 3, сопровождающая диссоциацию. [28]
Термодинамические функции, характеризующие диссоциацию ряда простых алифатических карбоновых кислот, приведены в табл. 6.5. Наиболее разительной особенностью этих данных является, вероятно, величина изменения энтропии AS, сопровождающая диссоциацию. [29]
Необходимость более глубокого рассмотрения механизма действия растворителя на скорости органических реакций особенно заметна при изучении влияния относительной полярности активированного комплекса на степень его сольватации, от чего зависит величина изменения энтропии во время реакции или числа соударений молекул. Согласно теории абсолютных скоростей реакций, влияние растворителя на ход превращения аккумулируется в изменениях коэффициентов активности исходных молекул и активированного комплекса. [30]
Страницы: 1 2 3