Величина - константа - диссоциация
Cтраница 1
Величина константы диссоциации показывает, что концентрация Н и ОН - в воде крайне ничтожна. Так как 10 - 7 - весьма малая величина по сравнению с 55 5, то концентрация недиссоциированных молекул воды может быть принята равной 55 5 моль. [1]
Величины констант диссоциации средне - и слабокислотных или основных ионообменников являются показателем изменения обменной емкости в зависимости от рН внешнего раствора. [2]
Величина константы диссоциации К ( или величина рК) определяет степень диссоциации электролита в водном растворе. Слабо диссоциированной является и сама вода. [3]
Величины констант диссоциации, рассчитанные по кинетическим данным для некоторых комплексов карбоангидразы с сульфамидами, изменяются от 2 - 10 - 9 для этоксзоламида до 2 6 - 10 - 5 для сульфаниламида и представлены в табл. 16.11. Исключительно низкие значения констант говорят о весьма высокой прочности связей в этих нековалентных комплексах. [4]
Величина константы диссоциации меняется с температурой, что влияет на форму кривой титрования. Изменение температуры влияет также на окраску индикатора. Поэтому титрование необходимо проводить всегда при одной температуре и при этой же температуре устанавливать концентрацию стандартного рабочего раствора. Чаще всего титруют при комнатной температуре. [5]
Величина константы диссоциации К ( или величина рК) определяет степень диссоциации электролита в водном растворе. Слабо диссоциированной является и сама вода. [6]
Величина константы диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (8.3) или (8.4), не изменяется при изменении концентрации. Например, уменьшение концентрации кислоты ( уменьшение знаменателя) приводит к уменьшению концентрации ионов ( уменьшение числителя), в связи с чем константа остается постоянной. Однако при значительном увеличении концентрации электролита ( при с 0 2 моль / л) число ионов в растворе увеличивается, сила взаимодействия их между собой и с растворителем возрастает, что вызывает некоторое изменение константы диссоциации. [7]
Величина константы диссоциации воды меняется с изменением температуры. [8]
Величина константы диссоциации синильной кислоты, образующейся в результате гидролиза соли, значительно меньше, чем константа диссоциации у получающегося МНЮН. [9]
Величины констант диссоциации важнейших слабых элек тролитов приводятся в приложении II ( стр. Пользуясь ими, вычисляют степени диссоциации электролитов. [10]
Величину константы диссоциации обычно рассматривают как меру силы электролита, а отношение констант диссоциации двух электролитов - как меру их относительной силы. Приведенные выше опытные данные показывают, что относительная сила зависит от характера среды и от температуры и вовсе не является постоянной величиной. Длн правильного понимания кислотного и основного равновесий необходимо учитывать влияние этих и других переменных, как, например, давления и концентрации соли. [11]
Величину константы диссоциации обычно рассматривают как меру силы электролита, а отношение констант диссоциации двух электролитов - как меру их относительной силы. Приведенные выше опытные данные показывают, что относительная сила зависит от характера среды и от температуры и вовсе не является постоянной величиной. Для правильного понимания кислотного и основного равновесий необходимо учитывать влияние этих и других переменных, как, например, давления и концентрации соли. [12]
 |
Ионное произведение воды К. при различных температурах. [13] |
Величину константы диссоциации воды нетрудно вычислить. [14]
Величиной константы диссоциации характеризуется способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации данного электролита, тем больше диссоциирует этот электролит. [15]
Страницы: 1 2 3 4