Величина - константа - диссоциация
Cтраница 2
Для величины константы диссоциации крепкой ( 100 % - ной) перекиси водорода при 20П Зва. [16]
Сравнивая величины констант диссоциации амфотерной гидроокиси, можно судить о том, какие свойства при данном значении рН у нее преобладают. [17]
 |
Кривая зависимости между отклонением раствора от закона Бэра ( Д и отношением константы диссоциации окрашенного комплекса к его концен. [18] |
Если величина константы диссоциации К значительно меньше, чем величина концентрации поглощающего свет комплекса, то отношение К / С будет мало и отклонение раствора от закона Бэра ( А) будет незначительно. [19]
Изменение величины константы диссоциации позволяет утверждать, что при озвучивании галактозы из-за окислительных процессов происходит разрыв углеродной цепи и образуется смесь органических кислот. Результаты по озвучиванию элементарного звена агара - галактозы убеждают в том, что при действии ультразвука макромолекулы агара подвергаются глубокому химическому распаду. [20]
Анализ величин констант диссоциации рассматриваемых комплексонов ( табл. 45) дает основание сделать вывод о бетаиновом строении этих соединений и о механизме депротониза-ции их. [21]
По величине константы диссоциации слабые электролиты делятся на умеренно слабые ( К Ю-2 - 10 - 4), слабые ( К 1Q - 5 - 10 - 9) и очень слабые ( К. [22]
По величине константы диссоциации слабые электролиты делят на умеренно слабые со значением К 10 - 2 - 10 - 4, слабые - со значением К 10 - б - 10 - 9 и очень слабые - со значением К 10 - 10 и меньше. Из помещенных в таблице 7 электролитов мышьяковая кислота, муравьиная кислота и гидроокись свинца относятся к умеренно слабым электролитам, уксусная кислота и гидроокись аммония являются примером слабых электролитов, мышьяковистая кислота - пример очень слабого электролита. [23]
По величине константы диссоциации можно судить, как протекает диссоциация. Для фосфорной кислоты диссоциация протекает в основном по I ступени. [24]
По величине константы диссоциации можно судить о склонности электролита к распаду на ионы. [25]
Такое соотношение величин констант диссоциации многоосновных кислот дает возможность пренебрегать небольшой долей концентрации ионов Н, которая образуется за счет диссоциации по второй ступени, и вести расчет рН раствора, рассматривая многоосновную кислоту как одноосновную. Так, например, в 0 01 М растворе H2S2 5 - 10 - 5 г-мол / л ионов водорода образуются за счет диссоциации по первой ступени и только около 1 0 - 10 - 14 г-мол / л - за счет диссоциации по второй ступени. [26]
Особенно влияет на величины констант диссоциации одновременное введение нитрогрупп орто - и пара-положения ароматического кольца. Совместное действие этих заместителей более резко снижает электроотрицательность донорных атомов. Как видно из таблицы, константы диссоциации 5 - ( 2 4-динитрофенил-азо) - 8-оксихинолина значительно больше таковых для 5 - ( 2-нит-рофенилазо) - и 5 - ( 4-нитрофенилазо) - 8-оксихинолина, не говоря уже о 5 - ( фенилазо) - 8-оксихинолине. [27]
При данной температуре величина константы диссоциации остается постоянной, причем не только в воде, но и в любом водном растворе кислот, щелочей и солей. Поэтому при увеличении концентрации водородных ионов путем добавки кислоты соответственно уменьшается концентрация ионов гидроксила. [28]
В зависимости от величины константы диссоциации ка-тионита в водородной форме различают сильнокислотные и слабокислотные образцы. То же относится и к аниони-там: смолы с ионогенной группой N-ОН, практически полностью диссоциированные при всех условиях, относятся к сильноосновным. [29]
В зависимости от величины константы диссоциации катионитов в Н - форме и анионитов в ОН - - форме все смолы делятся на сильно - и слабокислотные катиониты и соответственно сильно - и слабоосновные аниониты. [30]
Страницы: 1 2 3 4