Величина - константа - диссоциация
Cтраница 3
Выбор растворителя определяется величиной константы диссоциации сульфаниламида. Соединения, имеющие константу диссоциации в пределах от 10 - 7 до 10 - 8, титруются в водно-ацетоновой среде ( 1: 1) и спирте в присутствии тимол-фталеина. С фенолфталеином получаются заниженные результаты. Сульфаниламиды, у которых константа диссоциации порядка 10 -, в водно-ацетоновой среде не могут титроваться. Их титруют в среде ацетона с тем же индикатором. Для точности титрования необходимо ставить контрольный опыт. Для этого в такое же количество растворителя, как и в основном опыте, добавляют столько же воды. [31]
В табл. 54 сопоставлены величины констант диссоциации замещенных уксусной и бензойной кислот как найденные экспериментальным путем, так и вычисленные на основании формулы, приведенной на стр. [32]
В зависимости от соотношения величин констант диссоциации растворы амфолитов могут иметь нейтральную ( Ка - Кь), щелочную ( Ка Кь) или кислую ( Д а Кь) реакцию. [33]
В зависимости от соотношения величин констант диссоциации растворы амфолитов могут иметь нейтральную ( Ка - Кь), щелочную ( Ка Кь) или кислую ( Да Кь) реакцию. [34]
В зависимости от соотношения величин констант диссоциации растворы амфолитов могут иметь нейтральную ( / ( д / Сд), щелочную ( / Сд / Сд) или кислую ( К к / С) реакции. [35]
Интересным примером является корреляция величин констант диссоциации второй ступени арилфосфорных кислот величинами а по уравнению (III.9), в то время как а-кон-станты, что хорошо видно из рис. 28, не пригодны для корреляции. [36]
При существенном различии в величинах констант диссоциации МОН и НА ( что часто имеет место) один из ионов воды ( Н или ОН -) будет связан тем или иным ионом соли в относительно большей степени, чем другой. В таком случае последний, находясь В растворе в сравнительно более высокой концентрации, сообщит ему или кислый ( при избытке Н - ионов), или щелочной ( при избытке ОН - - ионов) характер. [37]
Вместе с этим увеличивается и величина константы диссоциации. [38]
Вместе с этим возрастает и величина константы диссоциации. [39]
 |
Зависимость диссоциации HZ S в водной среде от рН. [40] |
При дальнейших расчетах необходимо определить величины констант диссоциации. [41]
Как следует из приведенных выше величин констант диссоциации, в исследованном интервале рН ЭДТА и ДТПА должны существовать в виде биполярных ионов, суммарная концентрация которых при указанных изменениях рН остается постоянной. [42]
В ряде работ для нахождения величины константы диссоциации гнены потенциометрические измерения. [43]
Резкое возрастание вычисленных из электропроводности величин констант диссоциации HF при увеличении концентрации раствора было объяснено [36] в 1912 г. наличием автокомплексо-образования. [44]
Однако уравнение потенциала полуволны включает величину константы диссоциации комплексного иона и потому зависит от логарифма константы диссоциации комплексного иона металла. [45]
Страницы: 1 2 3 4