Величина - константа - скорость
Cтраница 1
Величина константы скорости k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ. [1]
Величина константы скорости k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, по не зазгс: т от концентраций веществ. [2]
Величина константы скорости k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ. [3]
Величина константы скорости k здесь зависит также и от выбора единицы измерения для концентраций. [4]
Величины константы скорости изменяются на два порядка от наиболее медленно реагирующих алкильных радикалов до самых быстрых трифторметильных радикалов. Заметные различия в реакционной способности радикалов почти целиком связаны с изменением в энергии активации, а предэкспоненциальный множитель ( & о) изменяется менее чем в 10 раз для всего набора радикалов. [5]
Величина константы скорости k зависит от приводы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ. [6]
Величина константы скорости k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ. [7]
Величины констант скоростей показывают, что реакция перехода атома Н происходит практически при каждом соударении ионов с молекулами. [8]
Величины констант скорости в диоксане примерно на один порядок больше, чем в ДМСО. Это различие, вероятно, определяется разной энергией водородных связей фенольного протона с растворителем. Усиление водородной связи в ДМСО проявляется также в смещении химических сдвигов протонов группы ОН в слабые поля при переходе от диоксана к ДМСО. В полученной нами корреляционной зависимости химических сдвигов бон от о-констант Гаммета прямая для ДМСО лежит в области больших химических сдвигов, чем для диоксана. [9]
Величина константы скорости при 25 С в интервале концентрации водородных ионов от 0 2 до 2 0 М равна 65 5 сек-1. Небольшие добавки ионов хлора не оказывают влияния. [10]
Величина константы скорости является численным выражением реакционной способности молекулы при атаке ее по той или иной связи тем или иным радикалом. Величина s - энергия активации элементарного акта - показывает, какой наименьшей энергией должна обладать реагирующая система ( молекула или радикал в случае мономолекулярного процесса или обе реагирующие частицы вместе взятые в случае бимолекулярного процесса), чтобы произошла данная реакция. [11]
Величина константы скорости является численным выражением реакционной способности молекулы при атаке ее по той или иной связи тем или иным радикалом. Величина е - энергия активации элементарного акта - показывает, какой наименьшей энергией должна обладать реагирующая система ( молекула или радикал в случае мономолекулярного процесса или обе реагирующие частицы вместе взятые в случае бимолекулярного процесса), чтобы произошла данная реакция. [12]
 |
Влияние порядка реакции на изменение скорости реакции II feCgB.| Способ определения порядка реакции по одному из реагентов из экспериментальных данных. [13] |
Величина константы скорости k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ. [14]
Величина константы скорости для реакции второго порядка зависит от выбора единиц концентраций. [15]
Страницы: 1 2 3 4