Cтраница 2
Величина константы скорости k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ. [16]
Величины констант скоростей, входящие в уравнения ( 16) - ( 19) были рассчитаны методом логарифмирования по экспериментальным данным. [17]
Величина константы скорости, входящая в уравнение (1.2), показывает, насколько быстро протекает реакция при данной температуре. [18]
Величина константы скорости рекомбинации уменьшается с увеличением температуры и усложнением радикалов. Однако понижение значения константы рекомбинации с увеличением моль-веса радикала достигает предела и с дальнейшим удлинением радикала практически остается неизменным. Это обусловлено поведением стерического фактора, который уменьшается с увеличением температуры и удлинением радикалов до некоторой величины последних. [19]
Величина константы скорости деструкции k определяется природой полимера и особенно плотностью упаковки его цепей. [20]
Величина константы скорости нитробензола уменьшается при переходе от среды Н 804 - О. ЗН О к среде H S04 - 0.04 S03 пропорционально уменьшению количества воды. [21]
Величина константы скорости диссоциации очень хорошо совпадает с данными Дэвиса. [22]
Величина константы скорости обмена водорода в толуоле сильно зависит от кислотности среды. [23]
Величина константы скорости разветвления цепи ( ks) определяется из максимальной скорости расходования гидроперекиси. [24]
Величина константы скорости диспропорционирования ци - - клогексилпероксидных радикалов экспериментально не определялась. Ее оценка может быть произведена следующим образом. [25]
Величина константы скорости разветвления цепи ( kz) определяется из максимальной скорости расходования гидроперекиси. [26]
Величина константы скорости потребления кислорода зависит также от количества ( массы) микроорганизмов - минерализаторов и от их приспособленности окислять содержащиеся в данной воде органические вещества. [27]
Величина константы скорости медленных реакций в самых быстрых растворителях всегда остается меньше значения константы, вычисленного по теории бинарных соударений. [28]
Если величины констант скорости представить в координатах lg kl - l / Т, то получится прямая, по наклону которой можно формально определить, что энергия активации равна - 20 ккал. [29]
Находим величины констант скорости первой и второй стадий реакции. [30]