Величина - коэффициент - активность
Cтраница 2
На величины коэффициентов активности и относительной летучести изменение температуры влияет неодинаково. В большинстве случаев понижение температуры приводит к увеличению коэффициентов активности и относительной летучести. [16]
Теоретически величина коэффициента активности не может превышать единицу. Однако практически это может иметь место. Причиной может быть сольватация ионов электролита частицами растворителя, что ослабляет силы взаимодействия между ионами вследствие экранирования ионов молекулами растворителя и увеличивает активную концентрацию ионов электролита, так как уменьшается общее число частиц растворителя. [17]
На величину коэффициента активности ус оказывают влияние и другие элементы, растворенные в железе. Металлоиды, не образующие прочных карбидов, но обладающие большим сродством к железу, повышают ус и / с, так как стремятся окружить себя атомами Fe и оттеснить от них углерод. [18]
 |
Экстраполяция для определения коэффициента активности. [19] |
Как видно, величины коэффициентов активности проходят через минимум, после чего возрастают с ростом концентрации и достигают значений выше единицы ( гл. [20]
С увеличением концентрации величина коэффициента активности сначала уменьшается, достигнув же минимального предела, начинает возрастать и может быть даже больше единицы. [21]
Как видно, величины коэффициентов активности проходят через минимум, после чего возрастают с ростом концентрации и достигают значений выше единицы ( гл. [22]
Как было показано, величины коэффициентов активности применяются при подсчетах энергии реакции и констант равновесия. Однако коэффициенты активности должны учитываться и в ряде других случаев. [23]
Необходимо отметить, что величина коэффициента активности каждого компонента определяется совокупным взаимодействием всех компонентов. [24]
В случае легкорастворимых электролитов величины коэффициентов активности ионов не равны единице и замену активностей ионов их концентрациями делать нельзя. Нельзя ее делать и по отношению к труднорастворимым электролитам вроде AgCl в тех случаях, когда кроме них в растворе присутствуют какие-либо другие сильные электролиты. Однако вычисления, основанные на правиле произведения растворимости, обычно не требуют большой точности, а пользование активностями мало удобно. Поэтому активности в большинстве случаев заменяют концентрациями и в присутствии сильных электролитов, пренебрегая возникающей при этом погрешностью. [25]
 |
Зависимость среднего коэффициента активности 1 - 1 валентного электролита от концентрации. Пунктирная линия построена по уравнению ( 124. [26] |
Увеличение концентрации постепенно уменьшает величину коэффициента активности. При некоторой концентрации, зависящей от природы электролита и температуры раствора, коэффициент активности становится минимальным. [27]
Вместо активности нередко пользуются величиной коэффициента активности YI - Он равен отношению активности к концентрации, и, например, для принятого нами выражения концентраций в мольных долях YI CLiINi и представляет собой тоже вспомогательную расчетную термодинамическую функцию. Коэффициент активности характер изует степень отклонения свойств рассматри-ваемо ТсГкомпонента в данном растворе от свойств его в соответ-ствуктщетгг простейшем растворе. Численное значение коэффициента активности зависит также от принятого способа выражения концентрации раствора. [28]
Вместо активности нередко пользуются величиной коэффициента активности YI - Он равен отношению активности к концентрациии, например, для принятого нами выражения концентраций в мольных долях у ai / Ni и представляет собой тоже вспомогательную расчетную термодинамическую функцию. Коэффициент активности характеризует степень отклонения свойств рассматриваемого компонента в данном растворе от свойств его в соответствующем простейшем растворе. [29]
Рассчитанные по (5.48) или (5.49) величины коэффициентов активности можно сопоставить с экспериментально определенными величинами. [30]
Страницы: 1 2 3 4