Величина - коэффициент - активность
Cтраница 4
При рассмотрении влияния растворителя ( среды) па величины коэффициента активности и константы диссоциации ионизирующего растворенного вещества следует различать первичный и вторичный эффекты среды. В случае раствора электролита, в котором присутствуют нейтральные ( неводпые) молекулы, суммарный эффект среды определяется как логарифм отношения коэффициента активности электролита в присутствии нейтральных молекул к коэффициенту активности в чистой воде при той же концентрации электролита. Оба коэффициента активности в этом отношении отнесены к единице, как к коэффициенту активности при бесконечном разбавлении в чистой воде. Вторичный эффект среды всегда определяется как разность между суммарным и первичным эффектами. [46]
Кроме того, определением электропроводности можно найти экспериментально величины коэффициентов активности, степени и константы диссоциации электролитов. Аналогичные задачи можно решать и для расплавов электролитов, что очень важно в металлургии и технологии сварки. [47]
 |
Экстракция между растворителями. [48] |
Из предыдущего следует, что критерием растворимости может служить величина коэффициента активности, обратная растворимости. [49]
Как известно в основе определения избыточной энергии Гиб-бса лежат величины коэффициентов активности компонентов, получаемые из экспериментальных данных о равновесии жидкость - пар. Анализ литературных сведений о равновесиях жидкость - пар в бинарных системах вода - неэлектролит указывает на многочисленность подобных исследований. При этом абсолютное большинство экспериментальных данных относятся к изобарическим условиям. [50]
После вычисления анх нужно по ионной силе раствора узнать величину коэффициента активности. В некоторых примерах коэф фициент активности близок к единице. [51]
В отличие от температуры изменение концентрации значительно влияет на величину коэффициентов активности. [52]
Страницы: 1 2 3 4