Величина - коэффициент - активность
Cтраница 3
В каких пределах могут изменяться величины коэффициента активности. [31]
Недавно показано [1], что величины коэффициентов активности компонентов при бесконечном разбавлении в бинарных системах разбавитель - ТБФ, разбавитель - додекан и в тройных системах разбавитель - додекан - ТБФ, вычисленные по данным газовой хроматографии, упругости пара и растворимости, хорошо согласуются между собой. В данной работе с помощью газовой хроматографии изучались сольваты тория, циркония, церия, лантана и иттрия, а также исследовалось влияние азотной кислоты на коэффициенты активности разбавителей в системах нитрат уранила - азотная кислота - ТБФ - вода и ТБФ - азотная кислота - вода. [32]
При более высоких ионных силах величины коэффициентов активности могут изменяться в широком интервале; в этом случае следует использовать экспериментальные значения средних коэффициентов активности. Последние табулированы для большинства 1 - 1 - и 1 - 2-валентных электролитов, но коэффициент активности иона в смеси электролитов может сильно отличаться от среднего коэффициента активности в растворе одного электролита. [33]
Ионная сила раствора влияет на величину коэффициентов активности. Чтобы охарактеризовать надежно данную полуреакцию, нужно знать реальные потенциалы, отвечающие действительному составу электролита. [34]
Согласно теории Дебая - Гюккеля, величина коэффициента активности зависит от заряда иона и ионной силы раствора. [35]
Попытки вычислить или хотя бы оценить величины коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов предпринимались неоднократно. [36]
 |
Зависимость логарифма коэффи. [37] |
Как следует из рис. 2, величина коэффициента активности данного обменного катиона в цеолите сильно зависит от природы второго катиона. [38]
В большинстве случаев введение поправки изменяет величину коэффициента активности не более чем на несколько процентов. Поэтому при обработке данных о равновесии в системах с небольшой разницей температур кипения компонентов при относительно невысоких давлениях поправки обычно не вводятся. Однако при большой разнице температур кипения компонентов поправки могут оказаться весьма значительными. [39]
В большинстве случаев введение поправки изменяет величину коэффициента активности не более чем на несколько процентов. Поэтому при обработке данных о равновесии в системах с не очень сильно различающимися температурами кипения компонентов при относительно невысоких давлениях поправки обычно не вводятся. Однако при большой разнице температур кипения компонентов поправки могут оказаться весьма значительными. [40]
Затем величины у LICI сравнивались с величинами коэффициентов активности, рассчитанными по уравнению типа ( д In i / l - b) jnt ( д In Ya i) i гДе индексы 1 и 2 относятся к LiR и LiCl соответственно. [41]
 |
Изотермы бинарного раствора, для которого характерны отрицательные отклонения от закона Рауля. [42] |
Отношение отрезка HF к отрезку НЕ характеризует величину коэффициента активности У. Так, при больших концентрациях НКК, когда растворитель следует закону Рауля, его коэффициент активности становится равным единице. [43]
Коэффициент летучести Y совпадает для газов с величиной коэффициента активности. [44]
При рассмотрении влияния растворителя ( среды) на величины коэффициента активности и константы диссоциации ионизирующего растворенного вещества следует различать первичный и вторичный эффекты среды. В случае раствора электролита, в котором присутствуют нейтральные ( неводные) молекулы, суммарный эффект среды определяется как логарифм-отношения коэффициента активности электролита в присутствии нейтральных молекул к коэффициенту активности в чистой воде при той же концентрации электролита. Оба коэффициента активности в этом отношении отнесены к единице, как к коэффициенту активности при бесконечном разбавлении в чистой воде. Первичным эффектом среды обозначают тот предел, к которому приближается суммарный эффект, когда концентрация электролита стремится к нулю. Вторичный эффект среды всегда определяется как разность между суммарным и первичным эффектами. [45]
Страницы: 1 2 3 4