Величина - напряжение - разложение
Cтраница 3
Результаты опыта изображают в виде кривой в координатах / - Е и по графику определяют величину напряжения разложения. [31]
Полученные результаты изображают в виде кривой в осях координат / - Е и из графика определяют величину напряжения разложения. [32]
 |
Зависимость э. д. с. поляризации от температуры для расплавленного NaF, включая и температуры предкристаллизации. [33] |
Из этих данных видно, что в пределах одной группы периодической системы элементов с увеличением ионного радиуса металла увеличивается и величина напряжения разложения соответствующего фторида. Указанную закономерность можно объяснить тем, что фтор обладает сильно выраженным сродством к электрону. При этом фтор будет легче отнимать электроны у элементов, обладающих большим ионным радиусом, образуя более прочные соединения. Поэтому величины напряжения разложения фтористого натрия и фтористого калия должны быть больше, чем фтористого лития, и соответственно величины напряжения разложения фтористого бария и фтористого стронция - больше, чем фтористого кальция и фтористого магния. [34]
 |
J-V кривые для систем. А - ZnSO4 2NaBr. [35] |
Первый перегиб ( рис. 3) соответствует примерно 0.75 V, а второй - 1.35V. Так как последняя величина близка к величинам напряжений разложения, которые получены для этой системы визуальным способом, то они обусловлены выделением цинка на катоде. Как видно из данных рис. 3, для второго перегиба не достигнут предельный ток. [36]
 |
Подпрограммы катодной и анодной поляризации в 0 1 н. KNO3 ( s 1 / 100. [37] |
Из сказанного вытекает, что в строго нейтральных растворах следует ожидать только по одному потенциалу выделения водорода на катоде и кислорода на аноде и, следовательно, только по одной величине напряжения разложения. [38]
Одинаковые значения напряжений разложения и являются экспериментальным доказательством справедливости представлений о том, что здесь разряжаются именно эти ионы, а не ионы SO4 -, NO3, С1О7 или Na и К, так как в противном случае величины напряжений разложения всех указанных кислот и щелочей были бы различными. [39]
 |
Напряжение разложения 1 н. растворов некоторых электролитов. [40] |
Одинаковые значения напряжений разложения являются экспериментальным доказательством справедливости представлений о том, что здесь разряжаются именно молекулы воды, а не S04 - -, NOJ -, С10 - - или Na - и К - ионы, так как иначе величины напряжений разложения всех указанных кислот и щелочей были бы различными. [41]
Оно называется напряжением разложения. Величина напряжения разложения зависит от природы продуктов, выделяемых при электролизе на электродах. [42]
Минимальное значение напряжения, которое надо приложить к электродам, чтобы начался процесс электролиза с образованием электродных продуктов, называется напряжением разложения. Величина напряжения разложения может практически равняться разности равновесных электродных потенциалов либо заметно превышать эту разность. [43]
Определим величину напряжения разложения при температуре Т, отличающейся от номинальной. [44]
Как видно из таблицы, полученные нами величины, для систем с галогенидами натрия, весьма близки к эдс химических цепей, построенных из индивидуальных расплавленных галогенидов цинка. Они также мало отличаются от величин напряжений разложения растворов хлорида и бромида цинка в других галогенидах металлов, взятых в качестве растворителей. Эти факты, очевидно, говорят о том, что нами величины обусловлены разрядом ионов галогенов на аноде и ионов цинка на катоде. [45]
Страницы: 1 2 3 4