Cтраница 1
Величина порога коагуляции тем меньше, чем больше заряд коагулирующего иона, причем влияние это очень сильное, и переход к ионам более высокой валентности резко снижает порог коагуляции. [1]
Величина порога коагуляции тем меньше, чем выше заряд коагулирующего иона, причем влияние это очень сильное, и переход к ионам более высокой валентности резко снижает порог коагуляции. [2]
Величина порога коагуляции зависит и от природы противо-ионов, что свидетельствует о важной роли диффузного слоя в процессе коагуляции. Коагуляция сопровождается уменьшением электрокинетического потенциала, а заряд поверхности может при этом оставаться неизменным. В зависимости от концентрации коагулянта выделяются зоны устойчивости, медленной и быстрой коагуляции. Если его концентрация ниже порога коагуляции, то скорость коагуляции так мала, что можно считать коллоидный раствор устойчивым. [3]
Величина порога коагуляции тем меньше, чем выше заряд коагулирующего иона, причем влияние это очень сильное, и переход к ионам более высокой валентности резко снижает порог коагуляции. [4]
Величина порога коагуляции тем меньше, чем больше заряд коагулирующего иона, причем влияние это очень сильное, и переход к ионам более высокой валентности резко снижает порог коагуляции. [5]
Сравнивая величины порогов коагуляции и соответственно порогов пептизации додециламинхлорида, - бромида и - иодида для золя иодида серебра, можно заключить, что природа противоионов заметно не влияет на них. Тетрабутиламмонийхлорид ( C4Hg) 4NCl и тетрабутиламмони додецилсульфат ( C jHg NC H sOSOsH с одинаковыми катионными группами и разными анионными вызывают почти одинаковые эффекты коагуляции. Вместе с тем эти соединения различным образом влияют на пептизацию; последнее из них эффективно в заметно меньших концентрациях, чем первое, и, кроме того, делает золь отрицательно заряженным. [6]
Сравнивая величины порогов коагуляции и соответственно порогов пептизации додециламинхлорида, - бромида и - иодида для золя иодида серебра, можно заключить, что природа противоионов заметно не влияет на них. Тетрабутиламмонийхлорид ( C4H9) 4NC ] и тетрабутиламмони додецилсульфат ( QHg NC HgsOSOgH с одинаковыми катионными группами и разными анионными вызывают почти одинаковые эффекты коагуляции. Вместе с тем эти соединения различным образом влияют на пептизацию; последнее из них эффективно в заметно меньших концентрациях, чем первое, и, кроме того, делает золь отрицательно заряженным. [7]
Все рассмотренные выше зависимости величины порогов коагуляции и пептизации коллоидных электролитов от молекулярных размеров и структуры электролита и соответствие их с обращенным правилом Бартона - Бишопа хорошо объясняется сильной поверхностной активностью этих соединений. [8]
Все рассмотренные выше зависимости величины порогов коагуляции и пептизации коллоидных электролитов от молекулярных размеров и структуры электролита и соответствие их с обращенным правилом Бартона - Бишопа хорошо объясняется сильной поверхностной активностью этих соединений. [9]
Учитывая экспериментальный факт, что величины порогов коагуляции отвечают для различных электролитов одинаковым критическим значением - потенциала, Фрейндлих сделал два предположения: во-первых, равные понижения - потенциала достигаются при адсорбции эквивалентных количеств различных ионов, во-вторых, из эквимолекулярных растворов, содержащих ионы различной валентности, адсорбируются равные количества молей. [10]
Из приведенных данных следует, что величины порогов коагуляции 1) линейно уменьшаются по мере увеличения числа атомов углерода для каждого вида аминосоединений; 2) для соединений различной структуры, но с одинаковым числом атомов углерода изменяются в такой последовательности: первичный вторичный третичный четвертичный амин; 3) у соединений, содержащих более 12 атомов углерода, остаются почти неизменными во всех рядах указанных веществ. [11]
Необходимо иметь в виду, что величина порога коагуляции зависит от ряда условий: от момента его фиксирования после внесения электролита, от метода наблюдения, от концентрации исследуемого золя и др. - которые необходимо указывать при определениях ск. Наиболее распространенные методы определения порога коагуляции состоят в наблюдениях за изменением светорассеяния ( через определенное время после смешивания золя с электролитом) или в титровании золя раствором электролита до начала явной коагуляции. [12]
Изучают влияние концентрации защитного вещества на величину порога коагуляции. В четыре из них ( № 2 - 5) наливают по 1 мл воды. В пробирки № 1 - 2 помещают по 1 мл раствора ВМВ. [13]
Влияние различных электролитов обычно сравнивают, пользуясь величиной порога коагуляции, которая обозначает минимальную концентрацию в миллимолях на 1 л, вызывающую коагуляцию. [14]
На основе адсорбционной точки зрения и учитывая экспериментальный факт, что величины порогов коагуляции отвечают для различных электролитов одинаковым критическим значением - потенциала, Фрейндлих сделал два предположения: во-первых, равные понижения - потенциала достигаются при адсорбции эквивалентных количеств различных ионов, во-вторых, из эквимолекулярных растворов, содержащих ионы различной валентности, адсорбируются равные количества молей. Таким образом, правило валентности Щульце - Гарди объясняется различной адсорбируемостью ионов частицами золя. [15]