Cтраница 2
Выделение хлора облегчается при увеличении концентрации NaCl в растворе вследствие уменьшения при этом величины равновесного потенциала. [16]
Как видно из рис. 10, положение области активного состояния металла зависит от величины равновесного потенциала системы металл-ион металла и смещено в область отрицательных потенциалов, особенно значительно для марганца и хрома. Из сопоставления поляризационных кривых следует, что в присутствии одного и того же окислителя ( EPo R - const) одни металлы могут находиться в активном состоянии, а другие в состоянии пассивности. РО / Д 0 1 5, то хром будет находиться в пассивном состоянии, никель и железо в активном состоянии. [17]
Уравнение ( 1) не является вполне точным, так как в него входят величины равновесных потенциалов и постоянное значение перенапряжения, в то время как эффективные потенциалы катодов и анодов, определяющие силу локального тока ( а тем самым и скорость растворения), в свою очередь зависят от локального тока. Строго говоря, величина омического сопротивления также не является постоянной, но меняется при изменении силы локального тока. [18]
Выделение хлора облегчается при увеличении концентрации NaCl в растворе, вследствие уменьшения при этом величины равновесного потенциала. [19]
Усиленный разряд ионов Н сдвигает наблюдаемый потенциал в область более положительных значений, чем величина равновесного потенциала металла. Это основная причина необратимости потенциалов для таких металлов, как барий, стронций и кальций, образующих сравнительно растворимые гидроокислы. [20]
Таким образом, Диэлектрометрия, так же как и кондуктометрия, не связана с изменением величины равновесных потенциалов электродов и в отличие от кондуктометрии не связана с эффектом поступательного перемещения заряженных частиц под действием поля, а отражает эффект ориентации дипольных частиц под действием постоянного или переменного электрического поля. [21]
Для многих окислительно-восстановительных реакций ( особен -, но с участием сложных органических соединений) величиной равновесного потенциала непосредственно измерить невозможно. В отличие от потенциала кислородного электрода ее не всегда удается и рассчитать. Поэтому для характеристики кинетики окислительно-восстановительных реакций часто используют не величину поляризации, а непосредственное значение электродного потенциала под током. [22]
Фа - потенциалы, отнесенные к выбранному электроду сравнения, а константы ак и аа включают величины равновесных потенциалов данной реакции. [23]
Изменение свободной энергии не зависит от пути перехода между начальным и конечным состояниями системы, и поэтому величина равновесного потенциала не зависит от предварительной стадии адсорбции. [24]
Таким образом, чтобы обоснованно судить о скорости электрохимического коррозионного процесса из теоретических предпосылок, необходимо в первую очередь, знать величины равновесных потенциалов анодных и катодных процессов в условиях коррозии, что определит термодинамические возможности коррозии ( уменьшение свободной энергии системы при протекании коррозии) и электрохимическую кинетику протекания анодных и катодных процессов, зависящую от степени их заторможенности или поляризуемости. В отдельных случаях приходится учитывать также и омический фактор. [25]
Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х - го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.11), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией ( активностью) компонентов в растворе. [26]
Из приведенного вывода следует важное заключение о том, что i) p и, следовательно, строение двойного слоя не сказывается на величине равновесного потенциала. [27]
Что касается безактивационного разряда, то, поскольку в этом случае скорость разряда от потенциала не зависит, для этого процесса отсутствует влияние всех факторов, связанных с величиной равновесного потенциала или со скачком потенциала в плотной части двойного слоя. Скорость безактивационного разряда пропорциональна поверхностной концентрации разряжающихся частиц. [28]
Для того, чтобы иметь сравнимые величины потенциалов выделения водорода на электродах, изготовленных из разных материалов, определяют разность между измеренной величиной потенциала катода, при которой начинают выделяться пузырьки водорода, и величиной равновесного потенциала водородного электрода на платинированной платине в том же электролите при тех же концентрации и температуре. [29]
Анодная кривая a i отвечает металлу, большая часть поверхности которого закрыта пленкой. Величина равновесного потенциала на рисунке не отмечена, так как для подобных металлов она весьма отрицательна. Анодная поляризация, освобождая в некоторой степени поверхность металла, приводит к увеличению скорости анодного и катодного процессов. Устанавливается новое значение рс, мало отличающееся от сре ( гл. III, § 8), а скорость анодного и катодного процессов заметно возрастает, что и характерно для отрицательного дифференц-эффекта. Когда образование защитных пленок невозможно ( например, алюминий в растворах щелочей или амальгама алюминия), отрицательный дифференц-эффект не наблюдается. [30]