Величина - равновесный потенциал
Cтраница 3
При этом возможно установление равновесия меж: ду раствором кислоты, содержащим катионы водорода Н, и молекулярным водородом в газовой фазе. Величина равновесного потенциала зависит от концентрации катионов водорода и от парциального давления водорода над раствором. [31]
 |
Селектрон плоской конструкции. а - схематический разрез. б - разрез запоминающей ячейки. [32] |
Запись информации осуществляется путем изменения равновесного потенциала элемента экрана, избранного селектирующим устройством. При этом величина равновесного потенциала определяется знаком импульса записи, подаваемого на сигнальную пластину. Считывание записанной информации с избранного селектирующим устройством элемента экрана может производиться импульсом тока смещения в цепи коллектора или сигнальной пластины, возникающим в результате скачкообразного изменения потенциала облучаемого элемента. [33]
Равновесный потенциал последней реакции отличается от всех остальных тем, что для него коэффициент dcp / dpH равен не - 0 059 В, а имеет втрое более отрицательное значение. Определенные изменения в величинах равновесных потенциалов окислительных процессов связаны с образованием гидроксидных комплексов. [34]
Большое влияние оказывают следы поверхностно-активных соединений, что объясняется повышением энергетического барьера при осаждении, приводящим к значительному снижению величины обменного тока. Правда, это не влияет на величину равновесного потенциала. В этом случае при пропускании тока достаточной плотности обратимая электродная реакция приобретает характер необратимой. [35]
По соотношению этих потенциалов на аноде должен идти в первую очередь разряд ионов ОН - с выделением кислорода. Выделению хлора способствует повышение концентрации NaCl в исходном растворе вследствие уменьшения при этом величины равновесного потенциала разряда СГ. [36]
Естественным является вопрос о том, привносит ли какие-либо изменения в поведение таких электродов дисперсия металла в порах ионита. Самуэльсон [116] справедливо отмечает, что в присутствии ионита растворимость продуктов окисления металла изменяется, что бесспорно должно оказать влияние на величину равновесного потенциала. Экспериментальных доказательств пока не имеется. [37]
Очевидно, что для правильного истолкования кинетики электрокристаллизации необходимо наряду с диффузионными затруднениями, замедленным разрядом и кристаллизацией учитывать адсорбционную поляризацию сильно влияющую на характер электродных реакций при электроосаждении металлов. Приведенная на рис. 119 диаграмма распределения ряда металлов, составленная Л. И. Антроповым в результате сопоставления рабочих потенциалов, сопровождающих катодное выделение металлов, с величинами равновесных потенциалов и точек нулевого заряда, указывает на большое значение потенциалов нулевых зарядов. [38]
Очевидно, что для правильного истолкования кинетики электрокристаллизации необходимо наряду с диффузионными затруднениями, замедленным разрядом и кристаллизацией учитывать адсорбционную поляризацию, сильно влияющую на характер электродных реакций при электроосаждении металлов. Приведенная на рис. 119 диаграмма распределения ряда металлов, составленная Л. И. Антроповым в результате сопоставления рабочих потенциалов, сопровождающих катодное выделение металлов, с величинами равновесных потенциалов и точек нулевого заряда, указывает на большое значение потенциалов нулевых зарядов. [39]
Равновесные потенциалы, имеющие существенное значение для термодинамической характеристики физико-химических систем, для большинства металлов определяются электрохимическим способом. Поэтому величины равновесных потенциалов этих металлов, приводимые в литературе [1], определены косвенным путем на основании термодинамических данных. [40]
Какие потенциалы называются равновесными. Как они связаны со стандартными электродными потенциалами. От каких факторов зависит величина равновесного потенциала. [41]
Рассмотрим теперь образование металлического кристалла на инертном чужеродном катоде. Пусть, например, в растворе соли серебра находится платиновый электрод. Концентрация ионов серебра определяет величину равновесного потенциала серебряного электрода. Следовательно, электрод должен быть поляризован катодно. [42]
Рассмотрим теперь образование металлического кристалла на инертном чужеродном катоде. Пусть, например, в растворе соли серебра находится платиновый электрод. Концентрация ионов серебра определяет величину равновесного потенциала серебряного электрода. [43]
Рассмотрим теперь образование металлического кристалла на инертном чужеродном катоде. Пусть, например, в растворе соли серебра находится платиновый электрод. Концентрация ионов серебра определяет величину равновесного потенциала серебряного электрода. Следовательно, электрод должен быть поляризован катодно. Когда потенциал его примет значение равновесного относительно ионов серебра, система будет находиться в условиях, отвечающих равновесию. Но мы видели, что при этом не может возникнуть кристаллический зародыш. [44]
В этом методе для определения катионов используют в качестве лигандов цианиды, галогениды, комплексоны. Метод пригоден и для определения обычно неэлектроактивных лигандов. На поверхности электродов проходит окислительно-восстановительная реакция, константа равновесия которой определяет величину устойчивого равновесного потенциала. [45]
Страницы: 1 2 3 4