Cтраница 1
Величина атомных радиусов по Гольдшмидту очень хорошо подходит к металлам со сравнительно простой структурой, однако она оказывается непригодной при переходе к элементам подгрупп В, поскольку многие из них имеют очень сложные структуры. Радиусы единичной металлической связи по Полингу х), вычисленные при помощи уравнения ( 5), также связаны с координационным числом кристаллической структуры. [1]
Величина атомных радиусов по Гольдшмидту очень хорошо подходит к металлам со сравнительно простой структурой, однако она оказывается непригодной при переходе к элементам подгрупп В, поскольку многие из них имеют очень сложные структуры. Радиусы единичной металлической связи по Полингу 1), вычисленные при помощи уравнения ( 5), также связаны с координационным числом кристаллической структуры. [2]
Как изменяются величины атомных радиусов и энергии ионизации в ряду литий - франций. [3]
Как изменяются величины атомных радиусов и энергии ионизации в ряду бериллий - барий. [4]
Как изменяются величины атомных радиусов и энергии ионизации в ряду бор - таллий. Чем объясняется ход этих величин. [5]
Как изменяются величины атомных радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону этих элементов. [6]
Как изменяются величины атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону в ряду азот - висмут. [7]
Как изменяются величины атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону в ряду кислород - теллур. [8]
Как изменяются величины атомных радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атомов в ряду фтор - иод. [9]
Как изменяются величины атомных радиусов и энергии ионизации в ряду медь - золото. [10]
Как изменяются величины атомных радиусов и энергии ионизации в ряду цинк - ртуть. [11]
Как изменяются величины атомных радиусов и энергии ионизации в ряду хром - вольфрам. [12]
Как изменяются величины атомных радиусов и энергии ионизации в ряду марганец - рений. [13]
Как перечисленные факторы влияют на величину атомных радиусов: количество электронных слоев атома; структура внешнего электронного слоя; конфигурация облаков валентных электронов; заряд ядра атома; координационное число химически связанного атома; эффективный заряд ядра атома; порядковый номер элемента; эффект экранирования ядра атома; тип образуемой атомом химической связи; кратность образуемой атомом связи; тип кристаллической решетки простого вещества, образуемого атомами элемента. [14]
Кристаллохимические исследования позволяют получать данные о величине ионных и атомных радиусов, по которым можно судить о типах связи и характере электронов. Вышеприведен-ные данные о низших валентных состояниях были получены именно таким способом. Сокращение атомиых размеров для одинакового валентного состояния происходит независимо от типа связи и называется актинидным сжатием, которое свидетельствует о заполнении электронами 5 / - слоя. Ионная связь для валентности 5 и 6, по-видимому, осуществляется лишь во фторидах. В ионах типа МО2 и МО22 связь носит главным образом ковалентный характер, и для них должны использоваться значения ковалентных радиусов. [15]