Cтраница 1
Величины степени диссоциации определенные различными методами, оказались довольно близкими между собой, что способствовало всеобщему признанию теории Аррениуса. [1]
Величины степени диссоциации, определенные различными методами, оказались довольно близкими между собой, что способствовало всеобщему признанию теории Аррениуса. [2]
Величина степени диссоциации а может быть определена тремя различными методами: по величине осмотического давления, по понижению температуры замерзания раствора и по данным электропроводности. В растворах электролитов величина осмотического давления определяется суммарной концентрацией ионов и недиссоциированных молекул. [3]
Величины степени диссоциации, определенные различными методами, оказались довольно близкими между собой, что способствовало всеобщему признанию теории Аррениуса. [4]
Величина степени диссоциации слабых электролитов, определенная различными методами, имеет одинаковое значение. Степень же диссоциации сильного электролита, при определении ее различными методами, имеет столь различные значения, что их нельзя объяснить ошибками опыта. [5]
По величине степени диссоциации электролиты условно разделяют на две группы: сильные и слабые. К сильным электролитам относятся вещества, к-рые в твердом: состоянии образуют крнсталлич. Так, NaCl образует решетку, в к-рой невозможно выделить одну молекулу. Тем более маловероятно образование молекулы NaCl в водном р-ре. [6]
По величине степени диссоциации электролиты условно разделяют на три группы: сильные, средние и слабые. [7]
По величине степени диссоциации, которая изменяется в пределах О; а 1, электролиты ле. [8]
По величине степени диссоциации судить о силе электролита не очень удобно, так как а зависит от многих параметров, : в частности от концентрации. [9]
По величине степени диссоциации судить о силе электролита не очень удобно, так как а зависит от многих параметров, в частности от концентрации. [10]
По величине степени диссоциации электролиты делят на слабые и сильные. Сильные электролиты обладают рядом особенностей, из которых сейчас отметим только одну - степень диссоциации у них всегда практически равна единице. К ним относятся соли, щелочи, сильные кислоты. [11]
Следовательно, величина степени диссоциации, найденная различными способами, не отвечает какой-либо реальной степени диссоциации, а представляет некоторую кажущуюся величину. [12]
Исходя из величин степени диссоциации, все электролиты подразделяют на сильные, слабые и средней силы. Сильные электролиты легко ионизируются; даже в концентрированных растворах они диссоциируют практически полностью. [13]
Исходя из величин степени диссоциации, все электролиты подразделяют на сильные, слабые и средней силы. Сильные электролиты легко ионизируются; даже в концентрированных растворах они диссоциируют практически полностью. К ним относят: а) некоторые кислоты - соляную НС1, азотную HNO3, серную H2S04; б) щелочи - едкий натр NaOH, едкое кали КОН, едкую известь Са ( ОН) 2, едкий барит Ва ( ОН) 2; в) почти все растворимые соли. Наоборот, слабые электролиты ионизируются плохо. Полная диссоциация их может быть достигнута только в очень разбавленных растворах. Обычно же растворы слабых электролитов содержат ионов очень мало, в них преобладают молекулы. [14]
В зависимости от величины степени диссоциации электролиты Делятся На сильные и слабые. Список сильных электролитов приведен в Приложении. [15]