Величина - степень - диссоциация
Cтраница 2
В зависимости от величины степени диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные. Деление это условно, но вполне правомерно, так как отвечает определенному характеру поведения электролита. К сильным относятся такие электролиты, молекулы которых полностью диссоциированы на ионы не только в разбавленных, но и в концентрированных растворах. [16]
В зависимости от величины степени диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные. Деление это условно, но вполне правомерно, так как отвечает определенному характеру поведения электролита. К сильным относятся такие электролиты, все молекулы которых полностью диссоциированы на ионы не только в разбавленных, но и в концентрированных растворах. Слабыми называются электролиты, у которых в растворе диссоциирована только часть молекул. [17]
В зависимости от величины степени диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные. Деление это условно, но вполне правомерно, так как отвечает определенному характеру поведения электролита. К сильным относятся такие электролиты, молекулы которых полностью диссоциированы на ионы не только в разбавленных, но и в концентрированных растворах. Слабыми называются электролиты, у которых в растворе диссоциирована только часть молекул. [18]
 |
Диссоциация хлорида калия ( при 18 С. [19] |
Если определить по электропроводности величину степени диссоциации для растворов сильного электролита с различной концентрацией, а затем попытаться вычислить константы диссоциации, то они окажутся непостоянными. [20]
С, но концентрация определяет величину степени диссоциации а; поэтому при возрастании С ( когда уменьшается а) наблюдается уменьшение К. [21]
Укажите, какие факторы влияют на величину степени диссоциации. [22]
Действительно, определив и интенсивности светопоглощения величину степени диссоциации раствора слабого электролита, можно найти истинную концентрацию его ионов, а затем по уравнению ( II - 60) и средний коэффициент активности. [23]
Оба они дают одну и ту же величину степени диссоциации водорода при заданной температуре и потому равнозначны. [24]
 |
Константы диссоциации кислот при 25 С. [25] |
Полученное выражение позволяет определять константу диссоциации по величине степени диссоциации а при данной концентрации с. [26]
Иными словами, здесь как бы намечается та величина степени диссоциации электролита, при превышении которой к процессу диссоциации уже становится неприменимым закон действия масс без поправок на иптерион-ное взаимодействие. [27]
В табл. 10 приведено несколько примеров надобных расхождений в величинах степени диссоциации сильных электролитов, определенных различными методами. В теории электролитической диссоциации обосновано научное значение понятия степени диссоциации. [28]
В табл. 5 приведены рассчитанные по уравнению ( 41) величины степени диссоциации димера при 300 - 400 К - температурах, представляющих наибольший интерес для исследования сублимации органических соединений. Из приведенных данных видно, что если разность АЯпо-ДЯдис ( 2 т 4) ккал / моль, то пар практически состоит из молекул только мономеров или только димеров взависимости отзнака разности. Степень диссоциации мало изменяется с изменением температуры. [29]
В табл. 5 приведены рассчитанные по уравнению ( 41) величины степени диссоциации димера при 300 - 400 К - температурах, представляющих наибольший интерес для исследования сублимации органических соединений. Из приведенных данных видно, что если разность АЯПО - ДЯДИС ( 2 - г 4) ккал / моль, то пар практически состоит из молекул только мономеров или только димеров в зависимости от знака разности. Степень диссоциации мало изменяется с изменением температуры. [30]
Страницы: 1 2 3