Cтраница 2
Величина энтропии возрастает с увеличением беспорядка в системе, поэтому, как видно из (8.25), при конечных температурах становятся выгодными частично неупорядоченные конфигурации. В конфигурации, когда атом А занимает два своих возможных положения равновесия с одинаковой вероятностью, одной и той же энергии отвечают два положения атома. [16]
Величина энтропии может отличаться от выражений, стоящих в (1.28), (1.29) под знаком дифференциала, только на некоторую константу. [17]
Величина энтропии указывает среднее число двоичных знаков, необходимое для различения ( или записи) возможных значений случайной величины. Это обстоятельство позволяет понять роль количества информации при хранении ее в запоминающих устройствах измерительных систем. Если случайные величины X и Y независимы, то для записи значения X требуется в среднем Н ( Х) двоичных знаков, для значения Y требуется H ( Y) двоичных знаков, а для пары ( X, Y) требуется H ( X) H ( Y) двоичных знаков. [18]
Величина энтропии, определенная калориметрическим методом, удовлетворительно согласуется с коррелированными функциями, отобранными Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пи-ментелом [1248]; ради соответствия приняты эти коррелированные функции и энтальпия образования. [19]
Величина энтропии Э1 ( W) существенным образом зависит от величины AgW. Уменьшение Ag увеличивает энтропию, и наоборот. Противоположное влияние на величину энтропии оказывает длина интервала LW при фиксированном AgW. [20]
Величины энтропии, погрешность в которых не превышает J - 0 3 кал / моль-град. [21]
Величина энтропии зависит от температуры нелинейно, а НТ линейно. [22]
Величина энтропии электронов растет до преддиесоционного состояния и резко падает при диссоциации ковалентной молекулы. Увеличение энтропии электронов которая определяется количеством разрешенных уровней на интервал энергии) подтверждается сравнением атомных и молекулярных спектров. Атомные спектры - линейчатые, количество линий для атома водорода около 100, Молекулярные спектры полосатые. Вклад энтропийного члена в свободную энергию ковалентной связи должен быть существенен в силу высокой кинетической температуры электронов. [23]
Величины энтропии веществ, находящихся в газообразном состоянии, подчиняются следующим закономерностям. Для одноатомных газов с атомным весом выше 45 среднее значение стандартной энтропии равно 41 кал / моль - град; для газов с атомными весами от 4 до 45 величина стандартной энтропии составляет 30 - 40 кал / моль град. [24]
Величина энтропии растворения может быть найдена по данным о зависимости теплоемкости раствора и твердой соли от температуры. [25]
Величины энтропии полимеризации могут быть получены двумя способами: из данных по измерению удельных теплоемкостей и по предельным температурам полимеризации. [26]
Величины энтропии элементов и соединений приводят в таблицах стандартных величин ( при 298 К и нормальном давлении), а также в различных справочниках. [27]
Величина энтропии S равна нулю, когда хотя бы одна из моделей точно описывает реакционную систему, и максимальна, когда все т моделей описывают систему с равной вероятностью. [28]
Величина энтропии растворения может быть найдена по данным о зависимости теплоемкости раствора и твердой соли от температуры. [29]
Величину энтропии нулевой точки можно вычислить по уравнению Больцмана (6.3) из числа возможных конфигураций, которые совместимы со структурной моделью. Для АА молекул, содержащихся в одном моле, возможны шесть различных конфигураций. Дело в том, что каждая соседняя молекула имеет два занятых и два свободных тетраэдрических направления. [30]