Cтраница 3
Именно величина энтропии определяет возможности передачи и хранения С. [31]
Определение величины энтропии требуется при изучении тепловых процессов и выполнении ряда теплотехнических расчетов. [32]
Знание величины энтропии позволяет вычислить второй член в правой части уравнения ( 2), первым членом которого является уже найденная величина ДЯ, и определить таким образом величину свободной энергии. [33]
На величину энтропии существенно влияет разность мольных объемов взаимодействующих растворителя и высокомолекулярных компонентов. [34]
На величине энтропии сказывается и степень компактности и дисперсности веществ: так, для Ni ( OH) 2 со средним размером частиц Ю-4 см 8 ш 79 93 0 63 Дж / град-моль, а для 10 - см 5 § 98 - 81 6 0 4 Дж / град-моль. [35]
На величине энтропии сказывается и степень компактности и дисперсности веществ: так, для Ni ( OH) 2 со средним размером частиц Ю-4 см 5 98 79 93 0 63 Дж / град-моль, а для 1Q - 6 CM IS. [36]
По величине энтропии плавления можно сделать выводы относительно увеличения разупорядочения, связанного с фазовым переходом. [37]
Как связана величина энтропии с термодинамической вероятностью. [38]
Очевидно, величина энтропии определяется с точностью до произвольной постоянной. [39]
Для оценки величины энтропии при абсолютном нуле следует учесть максимальную степень неупорядоченности кристаллов. Чем сильнее искажен кристалл дефектами решетки, тем он активнее, тем больше приближается к состоянию неупорядоченности. Это состояние в значительной мере реализуется у аморфного вещества и полностью достигается в идеально аморфном состоянии расплава. [40]
Из определения величины энтропии следует, что ее размерность для случая, когда количество рабочего тела равно 1 кг, будет ккал / кг град. [41]
Для определения величины энтропии можно, очевидно, измерить теплоемкость вплоть до достаточно низких температур, при которых уже нельзя ожидать каких-либо существенных изменений энтропии и можно просто экстраполировать полученные данные к абсолютному нулю. Диаграмма энтропии, приведенная на фиг. [42]
Экспериментальная проверка величины энтропии нулевой точки может производиться следующим путем. [43]
Расхождение между величинами энтропии водяного пара, полученными на основании термических и спектроскопических данных, также может быть объяснено статистическим характером ориентации молекул, хотя в данном случае положение усложняется распределением водородных связей по кристаллу льда и некоторыми другими обстоятельствами. Молекула водорода представляет, однако, особенный случай, и для полного понимания ее поведения необходимо рассмотреть о / то-пара-равновесие. [44]
Таким образом, величины энтропии, вычисленные из спектральных и калориметрических данных, практически полностью совпадают. Заметьте, что при этой температуре колебательная энтропия практически равна нулю. [45]