Cтраница 3
Необходимо развитие теории модифицирования катализаторов и теории селективности их действия. Первые теоретические работы в этом направлении, сделанные несколько лет назад ( на заре развития электронной теории), в настоящее время представляются несколько наивными и должны расцениваться как предварительная теоретическая разведка в этой области. Задача состоит в построении достаточно детализированной теории действия добавок, которая позволила бы интерпретировать с единой точки зрения всю совокупность экспериментально установленных закономерностей. [31]
Химики-органики, творчески работающие над развитием своей науки, сами могли бы стремиться к установлению такого контакта. Но в настоящее время органики в своей массе не отдают себе в должной степени отчета о современных тенденциях развития электронных теорий и самой органической химии. Химиков-органиков по их отношению к электронным теориям можно также разделить на две группы, не считая тех, кто в своей работе являются сугубыми эмпириками, а в своем научном мировоззрении явными или скрытыми позитивистами. [32]
Настоящий теоретический прогресс в понимании структуры и поведения неорганических соединений был невозможен вплоть до открытия электрона в 1897 г., которое дало толчок развитию электронной теории валентности. С этого времени теоретическая неорганическая химия стала быстро развиваться. Этому способствовали главным образом работы пионеров в области химии координационных соединений - Льюиса, Косселя, Лэнгмюра, Сиджвика, Фаянса, Полинга, Ван-Флека, а также многих других ученых, распространявших и пропагандировавших их идеи. [33]
Изучение неорганических металлсодержащих соединений свыше ста лет было в значительной степени описательным, что в то время было характерно для всей химии вообще. Настоящий теоретический прогресс в понимании структуры и поведения неорганических соединений был невозможен вплоть до открытия электрона в 1897 г., которое дало толчок развитию электронной теории валентности, и с этого времени теоретическая неорганическая химия стала быстро развиваться. [34]
Окисление первоначально рассматривалось как реакция присоединения кислорода к какому-либо веществу. Развитие электронной теории строения атомов и химической связи дало возможность широко обобщить представления об окислительно-восстановительных реакциях. [35]
Американский химик Караш [54] выяснил, что отклонение от правила В. В. Марковникова вызывается следами перекисей, которые особенно влияют на бромистый водород. В условиях чистого опыта отклонений от правила В. В. Марковникова не наблюдается. К тому же, развитие электронной теории и представлений о переносе реакционного центра делает попятным механизм нормальной и аномальной реакций при действии НХ на олефины. [36]
В молекулах или в кристаллах соединений с и о и и о и связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na и С1 - не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы NaCl в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролига происходит лишь разъединение ионов, а не образование их. [37]
В молекулах или в кристаллах соединений сионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na и С1 - не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы NaCl в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролига происходит лишь разъединение ионов, а не образование их. [38]
В мслгкулах или в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na и С1 - не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы NaCl в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение ионов, а не образование их. [39]
В молекулах или в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na и С1 - не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы NaCl в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс о б-разования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение ионов, а не образование их. [40]
Томсон предложил модель атома, представляющую собой положительно заряженную сферу, в которую равномерно вкраплены электроны. Эта модель, пудинговая модель атома, являвшаяся развитием электронной теории Лоренца, не могла, однако, дать объяснения спектров поглощения-испускания излучения, наблюдавшихся экспериментально, а объяснить стабильность атомов в природе. [41]
Главной причиной этого было то, что на основе представлений об атомах как о неделимых частицах, которое было общепринятым в прошлом веке, нельзя было понять причину и сущность этого явления, нельзя было понять, почему свойства нейтрального атома и получающегося из него иона могут так резко различаться. Лишь в результате развития электронных теорий валентности было установлено, что электронная структура, а следовательно, и свойства иона и нейтрального атома различны. Для нас теперь естественно, что ион натрия не обладает теми же свойствами, которые присущи нейтральному атому его. Мы знаем, что химические свойства атома натрия обусловливаются наличием в нем одного слабо связанного электрона и что в ионе натрия такого электрона уже нет. [42]
Главной причиной этого было то, что на основе предствлений об атомах как о неделимых частицах, которое было общепринятым в прошлом веке, нельзя было понять причину и сущность этого явления, нельзя было понять, почему свойства нейтрального атома и получающегося из него иона могут так резко различаться. Лишь в результате развития электронных теорий валентности было установлено, что электронная структура, а следовательно, и свойства иона и нейтрального атома различны. Для нас теперь естественно, что ион натрия не обладает теми же свойствами, которые присущи нейтральному атому его. [43]
Главной причиной этого было то, что на основе представлений об атомах как о неделимых частицах, которое было общепринятым в прошлом веке, нельзя было понять причину и сущность этого явления, нельзя было понять, почему свойства нейтрального атома и получающегося из него иона могут так резко различаться. Лишь в ре зультате развития электронных теорий валентности было установлено, что электронная структура, а следовательно, и свойства иона и нейтрального атома различны. Для нас теперь естественно, что ион натрия не обладает теми же свойствами, которые присущи нейтральному атому его. Мы знаем, что химические свойства атома натрия обусловливаются наличием в нем одного слабо связанного электрона и что в ионе натрия такого электрона уже нет. [44]
В молекулах или в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na и С1 - - не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы NaCl в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение ионов, а не образование их. [45]