Размещение - электрон
Cтраница 1
Размещение электронов на разных р-орбиталях соответствует правилу Гунда - электроны сначала по одному заполняют все орбитали с одинаковой энергией, а затем уже начинается образование пар на каждой орбитали. Атом кислорода, таким образом, имеет два неспаренных электрона, является бирадикалом и проявляет парамагнетизм. [1]
 |
Результаты расчета МО молекулы 1 3-бутадиена. [2] |
Размещение электронов на орбитали ф ] стабилизирует систему. [3]
Наиболее устойчивое размещение электронов атома называется его электронной конфигурацией. [4]
Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наруж - Лых уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны по конфигурации наружных уровней. [5]
Порядок размещения электронов по молекулярным орбиталям тот же, что и в случае атомных орбиталей: прежде всего заполняются орбитали с низкой энергией; заполнение орбиталей подчиняется принципу Паули ( на каждой орбитали может быть не более двух электронов с противоположными спинами) и правилу Хунда. [6]
Принцип диаметрально-парного размещения электронов раскрывает нам истинную суть понятия спина электрона. Их местоположение, отличающееся на 180, и есть суть их противоположности. И действительно, у диаметра только две суперпозиции. А что касается знаков плюс и минус - это условное отличие концов диаметра: - к нам, - - от нас. К тому же при смене конца диаметра с положения к нам на положение от нас меняется и относительное направление вращения электрона вокруг своей оси. В этом и состоит противоположность их спинов. Других хитростей здесь не существует. [7]
 |
Схема образования молекулярных я-орбиталей из атомных р-орбиталей.| Энергетическая диаграмма образования связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталей ФА, и ФА, из двух экви. [8] |
При размещении электронов на молекулярных орбиталях, так же как и в случае атомных орбиталей, необходимо учитывать принцип Паули. [9]
 |
Разрезы моделей s -, p - и d - орбиталей. Черная точка обозначает атомное ядро. [10] |
При размещении электронов на орбитали следует учитывать принцип Паули, гласящий, что в данной системе не может быть двух электронов с тождественными наборами всех квантовых чисел. В рассматриваемом случае это означает, что на каждой атомной орбитали можно разместить не более двух электронов, причем они должны отличаться знаками спиновых квантовых чисел. В таких случаях принято говорить об антипараллельности электронных спинов. [11]
 |
Возможные расположения. [12] |
При размещении электронов следует учитывать принцип Паули. [13]
 |
Три типа трехцентровых связей. [14] |
При размещении электронов по результирующим энергетическим уровням у стабильных молекул рассматриваются только связывающие орбиты, и они полностью заполняются электронами, оставшимися на долю остова. [15]
Страницы: 1 2 3 4