Разность - электрохимический потенциал
Cтраница 1
Разность электрохимических потенциалов доступна экспериментальному определению и может быть выражена как через Галь-ванн -, так и через Вольта-потенциалы. [1]
Разность электрохимического потенциала и потенциальной энергии частицы в электростатическом поле, взятая с обратным знаком, называется работой выхода р, например, работой выхода электрона. Отсюда следует, что для заряженных частиц работа выхода и электрохимический потенциал совпадают только при равенстве электростатического потенциала нулю. Работа выхода и электрохимический потенциал незаряженных частиц равны при любых значениях электростатического потенциала. [2]
 |
Распределение частиц по энергетическим уровням системы ( распределение Больцмана. а - при Т 0. б - при Т 0. [3] |
Работа выхода равна разности электрохимического потенциала и потенциальной энергии частиц в электростатическом поле, взятой с обратным знаком. [4]
В исследованиях металлов используется разность электрохимических потенциалов, различие проводимости при растворении в электролитах или испарении в вакууме. Химическое травление дислокаций, окруженных чужеродными атомами, впервые было осуществлено на кристаллах Fe-Si. Чужеродными атомами, группирующимися у дислокации, в данном случае являются атомы углерода. [5]
Разность электрических потенциалов равна разности электрохимических потенциалов электрона, деленной на величину его заряда. Поэтому при термодинамическом равновесии величина At / всегда равна нулю. [6]
Получение галлия цементацией основано на разности электрохимических потенциалов галламы алюминия и галлия. [7]
При невозможности подбора контактирующих металлов с разностью электрохимических потенциалов до 0 5 в соприкасающиеся поверхности должны ( быть покрыты металлом, имеющим промежуточное значение электрохимического потенциала, или разделены слоем специального лака или прокладкой. [8]
При погружении в электролит двух электродов между ними устанавливается разность потенциалов, равная разности электрохимических потенциалов электродов. [9]
Хемиосмотическая ( электрохимическая, электроосмотическая) гипотеза включает в качестве промежуточной стадии трансформацию энергии окисления в разность электрохимических потенциалов ионов водорода ( Н) на сопрягающей мембране. [10]
Работа переноса частицы I с зарядом zF из одной фазы в другую определяется, как известно, разностью электрохимических потенциалов этой заряженной частицы в двух фазах, например, для фаз 1 п 2 ( рис. 10.2) разностью цщ) - [ год. [11]
 |
Геометрия Ландауэра. / / i, / / 2 - химические потенциалы резервуаров. НА и Нв - химические потенциалы идеальных проводников на двух. [12] |
Подчеркнем, что это кондактанс самого барьера, определенная как отношение тока /, который течет через него, и разности электрохимических потенциалов НА - HB - которая образуется на его двух сторонах. В литературе имелось некоторое разночтение в определении кондактанса барьера ( позднее устраненное, см. ниже), возникшее по следующей причине. [13]
Мы видим, что это равенство совпадает с равенством ( 15 - 11), если бы можно было пренебречь разностью электрохимических потенциалов иона хлора в растворах вблизи обоих электродов. Одна лишь термодинамика не позволяет вычислить эту разность, так как в области контакта происходит необратимый процесс диффузии и эту область необходимо рассматривать на основе законов переноса в растворах электролитов. [14]
При электрохимической коррозии происходят электрохимические процессы, связанные с возникновением в металле или сплаве на определенных участках микрогальванических пар под действием электролита и разности электрохимических потенциалов отдельных структурных составляющих металла. Атомы металла теряют при этом электроны и образуют положительно заряженные ионы ( катионы), при взаимодействии которых с отрицательно заряженными ионами электролита ( анионами) происходит разрушение металлов - коррозия и образование окислов на поверхности металла. [15]
Страницы: 1 2 3