Разность - электрохимический потенциал
Cтраница 2
Таким образом, существенным отличием схемы Митчелла от химических механизмов окислительного фосфорилирования является ТО, что сопряжение проявляется здесь не в наличии общих промежуточных продуктов, а в разности электрохимических потенциалов, существующих на мембране. [16]
На механизм разрушения деталей оборудования, установленного на открытом воздухе, влияет ряд факторов, зависящих от атмосферных осадков ( дождь, снег, вихревые влажные потоки воздуха), ударного их действия, загрязнения атмосферы, разности электрохимических потенциалов примененных металлов. [17]
Снова потенциал ячейки связан с термодинамическими свойствами электрически нейтрального компонента, однако теперь появился новый член. Вместо разности электрохимических потенциалов одного иона, взятых в обоих растворах, имеется комбинация электрохимических потенциалов двух ионов. Один из способов анализа этой сложной ситуации - выбор промежуточной точки / в области контакта, в которой присутствуют оба иона. [18]
Термогальваническая коррозия - особая форма коррозионных явлений, способная привести к интенсивным местным разрушениям металлоконструкций. Причиной термогальванической коррозии служит разность электрохимических потенциалов, возникающая на металле в растворе, имеющем различную температуру. Вследствие этого поверхность металла дифференцируется на анодную и катодную зоны, образующие макрокоррозионную пару. В принципе такая пара не отличается от гальванопар, возникающих при контакте разнородных металлов в электропроводящей среде. Железо, углеродистая сталь, чугун, различные виды легированных сталей и цветные металлы способны легко образовывать термогальванические коррозионные пары. [19]
Коррозионная стойкость пермаглида соответствует стойкости медных сплавов в пресной и морской воде. Между металлическим корпусом и материалом твердой вставки не возникает разности электрохимических потенциалов. [20]
Большинство предыдущих обсуждений в литературе на тему Что является правильной формулой Ландауэра. Выражение (5.16) означает, что рассматривается ток, вызванный разностью электрохимических потенциалов между резервуарами источник и сток. Поэтому Gc включает контактные сопротивления между резервуарами и системой. [21]
При электрохимической коррозии происходят электрохимические процессы, связанные с возникновением электрического тока в мгстах, подверженных коррозионному разрушению. Вследствие возникновения в металле на определенных участках гальванической пары под воздействием электролита и разности электрохимических потенциалов отдельных структурных составляющих металла, или при контакте двух разных металлов происходит передвижение электронов от одного участка металла к другому, приводящее к его разрушению. [22]
Стандартным потенциалом называется разность между химическими потенциалами в растворах с нормальной концентрацией ( 1 моль на литр) данного металла и стандартного электрода, потенциал которого принимается равным нулю. При погружении в электролит двух электродов между ними устанавливается разность потенциалов, равная разности электрохимических потенциалов электродов. Аккумуляторы являются гальваническими элементами, в которых электроды изготовлены из таких материалов, что они восстанавливают свои первоначальные свойства при пропускании тока ( зарядке) в обратном направлении по сравнению с током при разрядке. Заряд, который может быть получен от аккумулятора при данных условиях работы ( температуре, разрядном токе, начальном напряжении), называется зарядом аккумулятора; заряд аккумулятора выражается в кулонах. [23]
 |
Дыхательная цепь митохондрии ( Fpb Fp2, Fp3 - флаво-протеиды, CoQ - кофермент Q, убихинон. [24] |
В результате процессов, протекающих в митохондриальной дыхательной цепи, помимо двуокиси углерода и воды ( при окислительном фосфцрилировании) из АДФ и фосфата образуется еще и АТФ, в которой аккумулируется энергия для транспорта электронов. Согласно теории Мичела, сопряжение между дыхательной цепью и процессом синтеза АТФ обеспечивается не каким-либо химическим соединением, а разностью электрохимических потенциалов между двумя поверхностями мембраны. Во внутренней мембране митохондрии находится АТФ-азная система, активный центр которой для ионов Н доступен только с одной стороны мембраны, а для ионов ОН - - только с другой ее стороны. [25]
Следует отметить ряд работ [32, 33], авторы которых, считая, что теория обеднения хромом границ зерен не имеет прямого подтверждения, выдвинули гипотезу, объясняющую развитие склонности стали к МКК особым расположением карбидов по границам зерен и разностью потенциалов возникающих микропар карбид - аустенит. Авторы пришли к выводу, что склонность к МКК возникает в том случае, когда карбиды образуют сплошную или слабо разорванную сетку, и что разность электрохимических потенциалов между такой сеткой карбидов и аустенитом и является движущей силой межкристаллитного растворения. [26]
А именно, чтобы присоединить к металлу и электролиту вольтметр, мы должны ввести в электролит второй электрод, а этот последний приобретет в свою очередь некоторый электрохимический потенциал относительно электролита и мы измерим лишь разность электрохимических потенциалов V - V, где V - электрохимический потенциал второго электрода. Однако для целей практики как раз и нужно знать только разность этих потенциалов. Действительно, всякий гальванический элемент всегда имеет два электрода и его электродвижущая сила ( напряжение при разомкнутой цепи) и есть разность электрохимических потенциалов Vl - К2 его электродов. Но эта разность не зависит от того, относительно какого тела измерены электрохимические потенциалы V1 и V2 - Поэтому при измерении электрохимических потенциалов условились применять в качестве второго электрода определенные стандартные, легко воспроизводимые электроды, отличающиеся постоянством своих свойств. Для этого чаще всего употребляют нормальный водородный электрод, состоящий из платины, насыщенной водородом и находящейся в растворе, содержащем ионы водорода ( например, в растворе серной кислоты) с нормальной концентрацией. Для подобных измерений разработана специальная методика, которая, однако, уже относится к области физической химии, и поэтому подробнее мы не будем на ней останавливаться. [27]
А именно, чтобы присоединить к металлу и электролиту вольтметр, мы должны ввести в электролит второй электрод, а этот последний приобретет в свою очередь некоторый электрохимический потенциал относительно электролита и мы измерим лишь разность электрохимических потенциалов V-V, где V - электрохимический потенциал второго электрода. Однако для целей практики как раз и нужно знать только разность этих потенциалов. Действительно, всякий гальванический элемент всегда имеет два электрода и его электродвижущая сила ( напряжение при разомкнутой цепи) и есть разность электрохимических потенциалов Vt - V2 его электродов. Поэтому при измерении электрохимических потенциалов условились применять в качестве второго электрода определенные стандартные, легко воспроизводимые электроды, отличающиеся постоянством своих свойств. [28]
Цитохромоксидаза представляет собой сложный белковый комплекс, в состав которого входит по меньшей мере 8 индивидуальных полипептидов. Во внутримолекулярном переносе электронов участвуют простетические группы фермента: темы я и аз, а также 2 атома меди: Сид и Сив - Трансмембранный перенос электронов от цитохрома с к молекулярному кислороду сопровождается векторным переносом протона из матрикса митохондрий в межмембранное пространство. Разность электрохимических потенциалов ионов водорода, генерируемая в цитохромоксидазной реакции на мембране митохондрий, может быть использована для синтеза АТФ. [29]
Если в области жидкостного соединения известны концентрационные профили, то можно рассчитать влияние неоднородного состава на потенциал ячейки. Такая процедура включает прежде всего рассмотрение электродных равновесий. Это позволяет выразить потенциал ячейки через разность электрохимических потенциалов ионов в растворах вблизи обоих электродов ( гл. В ходе вычисления этой разности приходится интегрировать уравнение ( 16 - 3) по области контакта. Можно действовать иначе, как в разд. [30]
Страницы: 1 2 3