Разность - электроотрицательность - атом
Cтраница 1
Разность электроотрицательностей атомов Н и О довольно значительна, поэтому диполи связей Н8 - О5 - велики; электроотрицательно-сти атомов О и F отличаются не так сильно, поэтому диполи связей F8 - О8 малы. [1]
Величина разности электроотрицательностей атомов двух элементов, образующих химическую связь в молекуле, выражает степень противоположности между этими атомами. [2]
Между разностью электроотрицательностей связывающихся атомов и сдвигом электронного облака существует прямая зависимость. [3]
 |
Электронная плотность в молекуле LiF. [4] |
Чем меньше разность электроотрицательностей атомов, тем более проявляется ковалентная связь и менее - ионная. [5]
Чем больше разность электроотрицательностей атомов в молекуле, тем более полярна связь в этой молекуле. Если электроны, образующие связь, значительно смещены к одному из двух атомов, то они настолько приближаются к его ядру, что это ядро с электронами фактически приобретает конфигурацию отрицательного иона, а ядро другого атома ( другого элемента) приобретает конфигурацию положительного иона. [6]
По Паулингу, разность электроотрицательностей атомов As и S составляет 0.5, и ей приблизительно соответствует всего 6 % ионности связи. [7]
Полингу, они определяются квадратом разности электроотрицательностей атомов, образующих связь) составляют около трети той же величины для связи углерода с щелочным или щелочноземельным металлом. Таким образом, связь С-переходный металл обладает малой прочностью и малой полярностью. Этим и объясняется склонность АПМ к реакциям гемолитического распада. Сильно электроотрицательные атомы фтора обусловливают повышенную полярность а-связи С-переходный металл. [8]
Принимают, что Лх зависит линейно от разности электроотрицательностей атомов X и С. Следует, однако, различать такие случаи, как, например, атом азота в пиридине, где он дает один я-электрон в систему я-электронов, и атом азота в пирроле, где отдается два электрона. [9]
Перераспределение электронной плотности внутри с-связей, которое возникает вследствие разности электроотрицательностей атомов, участвующих в этих связях. Благодаря этому эффекту галогены, кислород и азот оттягивают электронную плотность от соседних атомов. [10]
Полученная последовательность возрастания эффективных зарядов примерно соответствует последовательности возрастания разностей электроотрицательностей атомов компонентов. [11]
Ионный характер связи и частота ЯКР коррелируются также с разностью электроотрицательностей атомов, участвующих в образовании связи. [12]
Согласно этой формуле, вклад в А вносится только разностью электроотрицательностей атомов А и В, а абсолютные значения ЛСА и хв не являются определяющими. Наличие коэффициента 23 вызвано тем, что в формулу (2.4) входит энергия связи, которая обычно имеет размерность ккал-моль -, а конечный результат пересчитывается в электрон-вольты на 1 молекулу. [13]
В неорганической химии известна [99, 192-194] качественная связь между окраской и разностью электроотрицательностей Дх атомов, входящих в состав вещества: чем меньше Дх, тем интенсивнее окрашено вещество, а спектр поглощения смещается из ультрафиолетовой области в видимую. [14]
Поэтому в ряду сходно построенных молекул дипольный момент возрастает по мере увеличения разности электроотрицательностей атомов, образующих молекулу. [15]
Страницы: 1 2 3