Разрыв - отдельная связь
Cтраница 1
 |
Схема нагружения ( а и разрушения по механизму нормального отрыва ( б.| Схема нагружения ( а и разрушения по механизму сдвига ( б. [1] |
Разрывы отдельных связей приводят к образованию микротрещин, длина которых имеет порядок диаметра зерна. Микротрещины обычно локализуются вблизи существующих в материале дефектов или надрезов. Разрушение межатомных связей в какой-то одной плоскости приводит к образованию новой плоскости разрушения. Во всех случаях разрушение происходит яишь тогда, когда локальные напряжения превышают когезионную прочность материала, соответствующую примерно 0 1 модуля упругости. [2]
 |
Схема нагружения ( а и разрушения по механизму нормального отрыва ( б.| Схема нагружения ( а и разрушения по механизму сдвига ( б. [3] |
Разрывы отдельных связей приводят к образованию микротрещин, длина которых имеет порядок диаметра зерна. Микротрещины обычно локализуются вблизи существующих в материале дефектов или надрезов. Разрушение межатомных связей в какой-то одной плоскости приводит к образованию новой плоскости разрушения. Во всех случаях разрушение происходит лишь тогда, когда локальные напряжения превышают когезионную прочность материала, соответствующую примерно 0 1 модуля упругости. [4]
Энергии разрыва отдельных связей в молекуле между соответственно одинаковыми атомами различны и не равны приведенным ранее усредненным значениям энергий связей ( стр. Так, например, усредненная энергия связи С - Н в молекуле СН4 равна 85 56 ккал / моль; теплота же диссоциации метана на СН3Ф и Н - больше и равна примерно 101 - 102 ккал / моль. [5]
Энергии разрыва отдельных связей в молекуле между соответственно одинаковыми атомами различны и не равны приведенным ранее усредненным значениям энергий связей ( стр. Так, например, усредненная энергия связи С - Н в молекуле СН4 равна 85 56 ккал / моль; теплота же диссоциации метана на СН3 - и Н - больше и равна примерно 101 - 102 ккал / моль. [6]
 |
Теплоты разрыва некоторых связей Еккал. [7] |
Теплоты разрыва отдельных связей находятся из теплот образования и теплот сгорания соединений, а также из спектроскопических данных. [8]
Расчет энергии разрыва отдельных связей в молекулах, состоящих более чем из трех различных элементов, также возможен, но менее надежен и связан с большими трудностями. [9]
 |
Соотношение между минимумом кривой потенциальной энергии двухатомной молекулы D и энергией разрыва связи D0. [10] |
Эта величина может быть представлена как взятая со знаком минус сумма энергий разрыва отдельных связей в рассматриваемой молекуле и в частицах, образующихся из нее при последовательном разрыве связей. Например, энергия разрыва связи О - Н в молекуле Н2О, приводящая к образованию атома Н и свободного радикала ОН, равна 493 8 кДж / моль. Энергия разрыва связи в двухатомной частице ОН равна 423 7 кДж / моль. Следовательно, внутренняя энергия паров воды за вычетом энергии термического возбуждения составляет - 917 5 кДж / моль. Из этого примера ясно, что энергия разрыва связи зависит не только от того, между какими атомами эта связь образована, но и от того, в какой частице эта связь находится. [11]
Эта величина может быть представлена как взятая со знаком минус сумма энергий разрыва отдельных связей в рассматриваемой молекуле и в частица:, образующихся из нее при последовательном разрыве связей. Например, энергия разрыва связи О - Н в молекуле Н2С, приводящая к образованию атома Н и свободного радикала ОН, равна 493 8 кДж / моль. Энергия разрыва связи в двухатомной частице ОН равна 423 7 кДж / моль. Следовательно, внутренняя энергия паров воды за вычетом энергии термического возбуждения составляет - 917 5 кДж / моль. [12]
Мы будем называть эту величину константой энергии связи, ибо она не является энергией разрыва отдельной связи, но, подобно константе молекулярной рефракции, имеет значение средней величины, полученной исходя из принципа аддитивности и для иллюстрации этого принципа. Подобно другим аддитивным принципам, этот принцип также является неточным, так как иначе и не может быть ( гл. Данный пример показывает наиболее прямой способ получения констант энергии тех связей многоатомных молекул, для которых энергия простой связи XY может быть принята равной 1 / п теплоты образования соединения XYn. [13]
Следует иметь в виду, что средняя энергия связи X-Y не совпадает с энергией разрыва отдельной связи X-YB молекуле Х п В процессе XYn-XYn, Y меняется состояние центрального атома и конфигурация молекулы ( радикала), в результате чего складывается иное соотношение между силами притяжения и отталкивания, и отрыв последующего атома Y от радикала XY требует, как правило, иного количества энергии. [14]
Действительно, интенсивность процесса перегруппировки атомов, происходящего во время кристаллизации материала и сопровождающегося разрывом отдельных связей и образованием новых межатомных связей, будет зависеть от прочности связей. [15]
Страницы: 1 2 3 4