Cтраница 1
Разрыв углеродных связей и присоединение водорода к образовавшимся благодаря этому обломкам молекулы наблюдается сравнительно редко. [1]
Следовательно, вероятность разрыва углеродных связей увеличивается. В действительности эти процессы проходят при еще более низких энергиях в соответствии с вкладом, вносимым в комплексообразование молекулой окислителя. [2]
Химическое разрушение с разрывом углеродных связей в цепи такой молекулы окисленного каучука происходит гораздо легче. В это время уже поздно принимать меры по предотвращению окисления, можно лишь затормозить поглощение кислорода и предотвратить разрушение каучука. Функция антиокислителя состоит не в том, чтобы взаимодействовать с кислородом, но в том, чтобы вступать в химическую реакцию с осколками молекул, образующимися в самом начале реакции. Имеется множество соединений ( обычно содержащих азот), которые предохраняют каучук от окислительного разрушения. [3]
Далее карбокатион а расщепляется с разрывом углеродной связи в ( 3-положении ( к катионоидному атому углерода) с образованием непредельного углеводорода и первичного карбокатиона в, содержащего меньшее число атомов углерода. [4]
Реакции гидрогенизации сложных эфиров протекают без разрыва углеродных связей и многостадийно. [5]
Наибольшая убыль свободной энергии получается при разрыве углеродной связи в конце цепи с образованием метана и пентена. Следовательно, эта реакция наиболее термодинамически вероятна. С перемещением места разрыва цепи к середине молекулы, величина AZ несколько уменьшается. Для реакции дегидрирования ZZ имеет положительное значение, и это направление термодинамически невозможно. [6]
Обычно первичными реакциями пиролиза является дегидрирование и разрыв углеродной связи. Степень того или другого зависит от сырья и от условий пиролиза, но поскольку это представляет практический интерес, обнаружены методы, позволяющие увеличивать размер дегидрирования, а в некоторых случаях превращать его в почти единственную реакцию. Дегидрирование снабжает сырьем производство пластиков и синтетического каучука. Наиболее важными процессами дегидрирования являются процессы получения этилена, пропилена, бутадиена из газообразных парафинов, стирола из этилбензолов и ароматических углеводородов из циклогексана и его производных. [7]
При энергичном действии хлора на высшие гомологи парафиновых углеводородов происходит разрыв углеродных связей и получаются СзСЛа, С2С16 и ССЦ. [8]
При энергичном действии хлора на высшие гомологи парафиновых углеводородов происходит разрыв углеродных связей и получаются С3С1в, С2С1е и ССЦ. [9]
Для прививки мономеров к политетрафторэтилену используют пиролиз, который приводит к разрыву углеродных связей и образованию свободных радикалов. Если подобный полимер нагреть, а затем погрузить в стирол, то на его поверхности формируется тонкий слой полистирола. Адгезионное свойство полимера к металлам резко возрастает. Когда стирола привито более 10 %, то адгезионная прочность фторопласта к поверхности может превысить когезионную прочность самого полимера. [10]
В схеме Ленера остается непонятным, почему непосредственное окисление приводит к разрыву углеродной связи в молекуле этилена с образованием формальдегида, в то время как активированная молекула этилена присоединяет кислород с образованием мольокиси. Эта схема не объясняет ни образования окиси углерода, ни механизма развития цепи. [11]
Как уже отмечено выше, реакция между этиленовыми связями и озоном приводит главным образом к разрыву углеродных связей. Поэтому озониды будут описаны в главе Расщепление как в тех случаях, когда расщепление приводит к разрушению углеродного скелета на более мелкие части ( олеиновая кислота), так и в тех, как в случае циклогексена, когда происходит только раскрытие ядра, но все атомы углерода остаются связанными между собой. [12]
Но со временем это понятие стало более широким и распространилось на все ферменты, как подготавливающие разрыв углеродных связей, так и завершающие эти процессы. [13]
При окислении третичного спирта, не имеющего водорода у углеродного атома, связанного с гидроксилом, происходит разрыв углеродных связей и обычно получается несколько кислородсодержащих соединений с меньшим, чем в исходном спирте, числом атомов углерода в молекуле. [14]
По своей устойчивости к окислителям нафтены аналогичны парафинам: окисление наступает лишь при повышенной температуре и сопровождается разрывом углеродной связи. Однако в то время как окисление парафинов приводит к образованию продуктов глубокого распада исходного углеводорода, в конечном итоге нередко к углекислоте и воде, нафтены в аналогичных условиях образуют двуосновные кислоты с тем же числом углеродных атомов в молекуле. [15]