Разряд - ион - гидроксоние
Cтраница 1
Разряд ионов гидроксония, приводящий к выделению молекулярного водорода, казалось бы, является простейшей электродной реакцией, но и она оказывается довольно сложной, так как включает ряд последовательных стадий. [1]
Разряд ионов гидроксония, приводящий к выделению молекулярного водорода, включает ряд последовательных стадий. [2]
 |
Электролиз с ртутным катодом. [3] |
На ртутном катоде разряд ионов гидроксония НзО может происходить только при малых, менее 50 А / м2, плотностях тока. При такой плотности тока, вследствие перенапряжения потенциал разряда ионов НзО - составляет 2 0 В. В то же время, за счет растворения выделившегося металлического натрия в ртути, образуется амальгама NaHgn, представляющая качественно новый электрод, потенциал разряда натрия на котором составляет 1 2 В. [4]
Следовательно, скорость разряда ионов гидроксония, а также скорость молизации на разных частях поверхности могут быть различными, поэтому на разных частях поверхности одного и того же электрода при протекании одного и того же электрохимического процесса могут быть также различными лимитирующие стадии. Справедливость этого утверждения была доказана при изучении перенапряжения водорода на никеле. [5]
 |
Предельная э. д. с. поляризации при электролизе растворов некоторых веществ. [6] |
В растворах щелочей также происходит разряд ионов гидроксония, а не ионов щелочного металла. Однако вследствие незначительной концентрации Н3О при большой силе тока, переносимого главным образом ионами щелочных металлов, не может быть обеспечен подход к электроду достаточных количеств ионов гидроксония и выделение значительных количеств водорода. [7]
При достаточно значительных катодных потенциалах возможен разряд ионов гидроксония и подщелачивание электролита у электрода. [8]
Первой стадией процесса в кислых растворах является разряд иона гидроксония с образованием адсорбированного атома водорода. [9]
Скорость элсктрогидрирования зге лимитируется также и скоростью разряда ионов гидроксония, так как из проведенных нами опытов но определению зависимости формы кривых заряжении от силы поляризующего тока следует, что скорость разряда ионов гораздо больше, чем скорость:) лектрогидрирования. [10]
Наиболее распространенные катодные реакции при коррозии металлов - разряд ионов гидроксония и восстановление кислорода. [11]
Это уравнение впервые получено Тафелем именно для реакции разряда ионов гидроксония. [12]
Подобно тому, как было выведено уравнение для реакции разряда ионов гидроксония, - можно вывести уравнение, связывающее зависимость скорости анодного процесса ( растворения металла) от потенциала. [13]
При изменении потенциала электрода в отрицательную сторону вначале достигается потенциал разряда ионов гидроксония, который в нейтральном растворе при р 1 атм равен всего - 0 4 в, и начинается указанный выше процесс выделения газообразного водорода. [14]
 |
Изменение потенциала и распределения иоиов вблизи поверхности электрода. [15] |
Страницы: 1 2 3