Cтраница 3
Опыт показывает, что для газов обобщенный метод расчета термодинамических параметров дает удовлетворительные результаты до давлений 400 - 500 атм. Метоа этот заключается в том, что на основании соответствующих уравнений состояния и опытных данных, полученных при исследовании разных веществ, строятся графики зависимости различных термодинамических величин от приведенных давления и температуры. [31]
Опыт показывает, что для газов обобщенный метод расчета термодинамических параметров дает удовлетворительные результаты до давлений 400 - 500 атм. Метод этот заключается в том, что на основании соответствующих уравнений состояния и опытных данных, полученных при исследовании разных веществ, строятся графики зависимости различных термодинамических величин от приведенных давления и температуры. Приведенный объем не употребляется, как одна из переменных, ибо трудно точно определить значение икр. [32]
Появление упорядочения хотя и вызывается взаимодействием частиц, но не связано с конкретным видом взаимодействия, а определяется свойствами системы. Возникает естественное предположение, что специфика данной системы - характер сил взаимодействия между составляющими ее частицами - определяет температуру фазового перехода, в то время как поведение различных термодинамических величин вблизи точки перехода является общим свойством всех систем многих частиц. [33]
Состояние такой системы определяется значением одного лишь параметра взаимодействия у. Найдены различные термодинамические величины и парные коррелятивные функции. [34]
Таким образом, макроскопическое состояние находящегося в равновесии неподвижного тела полностью определяется всего двумя величинами, например объемом и энергией. Все остальные термодинамические величины могут быть выражены как функции этих двух. Разумеется, в силу такой взаимной зависимости различных термодинамических величин в качестве независимых переменных можно пользоваться и любой другой их парой. [35]
Было предложено множество формул, связывающих собственную частоту колебаний атомов с различными термодинамическими величинами. Среди них некоторые близко соответствуют истине, но, к сожалению, нет ни одной, про которую можно было бы с уверенностью сказать, что она вполне точна. [36]
Качественно значительно переработана глава Второй закон термодинамики путем введения задач на тему об эксергии. Такого же рода задачи включены и в другие разделы. Переработана глава Реальные газы, в которой более развита тема о вычислении различных термодинамических величин при помощи уравнений состояния и математического аппарата термодинамики. [37]
Установлены и другие аномалии. Колебания в таких рыхлых решетках связаны с рядом свойств этих систем, отличных от монокристаллов с нормальной структурой. Ясно, что всякая жидкость, образующаяся в таких системах, как гость у хозяина, будет участвовать в этих колебаниях; это должно вызывать большие флюктуации различных термодинамических величин, например полной энергии. [38]
В последующем изложении показано, что любая из этих простых форм уравнения энергии может быть непосредственно использована для выражения влияния теплообмена, течения с трением и тепловыделения, обусловленного переходами молекул с одного уровня внутренней энергии на другой, а также химическими реакциями. Элемент объема выбирается таким образом, чтобы внутри него 1) в любой точке потока свойства оставались одинаковыми. Если площадь поперечного сечения этого элемента можно полагать равной площади сечения всей трубы ( это значит, что свойства одинаковы по всему поперечному сечению потока), то для различных термодинамических величин получаются простые соотношения. Принимается, если не делается оговорок, что это условие осуществляется для интегральных соотношений, полученных в данной главе. [39]
С помощью известных соотношений могут быть получены формулы для различных термодинамических величин. [40]
Следует подчеркнуть, что энтропию можно определять только для систем, находящихся в состоянии внутреннего термодинамического равновесия; для таких систем тепловой закон и применим. Симон формулирует тепловой закон следующим образом: при абсолютном нуле не имеется разницы энтропии между любыми состояниями системы, которая находится во внутреннем равновесии. Смысл всех формулировок теплового закона сводится к тому, что в области абсолютного нуля энтропия системы, находящейся в равновесии, не зависит от температуры, объема, давления и других параметров состояния. В каком бы состоянии ( жидком или твердом) ни существовало вещество, энтропия его при Т - 0 имеет одно и то же значение. Основой для формулировки теплового закона послужили данные о характере изменения различных термодинамических величин при температурах вблизи абсолютного нуля. [41]