Диизоамил

Cтраница 3

Никель, отложенный на окиси алюминия, как известно, является хорошим катализатором дегидрогенизации; поэтому было интересно выяснить, не обладает ли и он, подобно платинированному углю, способностью циклизовать парафины. Однако при температурах порядка 310 способность эта проявляется слабо ( 2.5 % аро-матики), а с повышением температуры хотя выход ароматических углеводородов и возрастает, однако начинают сказываться также и деструктивные свойства никеля, что в конечном итоге обусловливает отравление катализатора. При 350 и однократном проведении над катализатором из диизоамила образовалось до 25 % ароматических углеводородов, природа которых ближе не была исследована. [31]

В сухую круглодонную колбу помещают бромистый изоамил, вносят туда же разрезанный на кусочки металлический натрий, закрывают пробкой с обратным воздушным холодильником и нагревают несильным пламенем горелки до начала реакции. Реакция протекает медленно, поэтому целесообразно реакционную массу оставить на сутки, после чего перенести жидкость в колбу Вюрца и разогнать. Фракция 155 - 165 С содержит основной продукт реакции - диизоамил ( темп. [32]

В зоне нахождения сульфидов адсорбент окрашивается в коричневый цвет. По-видимому, при этом образуется комплекс йодного золота с сульфидом. В качестве примеров приведено описание эффекта, наблюдаемого для диэтил -, диизоамил - и дибен зилсульфидов; таким образом, эта проба служит качественной реакцией на сульфидную функцию. [33]

Реакция 3 считается основной для характеристики первоначального расщепления, при котором образуется мало углерода или водорода. Эту главную реакцию наблюдали во второй половине прошлого века Торп и Юнг ( Thorpe and Young [38]), которые перегоняли смолу шотландских сланцев и получали смеси углеводородов от СБ до С8 и выше, причем в каждой фракции приблизительно в равных количествах содержались парафины и олефины. При температурах 400 - 425 С происходит расщепление изопентана, н-пентана, н-гексана [39] и диизоамила [40] буквально по каждой углерод-углеродной связи. [34]

Соотношение между минимальной температурой воспламенения и критической температурой изгиба. [35]

Позже, исследуя температуры воспламенения некоторых углеводородов в кислороде, Lewis нашел, что условия, необходимые для взрыва таких смесей при постепенном нагревании, состоят в достаточно быстром повышении температуры и в соответствующей Концентрации кислорода; концентрация кислорода должна быть выше некоторого - минимума, причем это минимальное количество быстро растет с увеличением молекулярного веса углеводорода. Чтобы вызвать воспламенение ненасыщенных углеводородов, необходимо наличие высокой концентрации их и быстрое нагревание. Если пользоваться колбой емкостью в 225 см3, то обычно бывает достаточно скорости нагревания 1 в минуту, хотя при этом скорости смеси диизоамила любой концентрации не могут еще воспламениться. Увеличение скорости нагревания приводит к повышению температуры воспламенения благодаря перегреванию, особенно в случае парафинов; этот эффект был значительно менее заметен в случае олефинов. Как показывают данные табл. 148, не замечается никакой разницы между минимальной температурой воспламенения и критической температурой изгиба. [36]

К раствору 2.8 г дифенилртути в 50 г сухого эфира добавлено 2.5 г треххлори-стого таллия в том же растворителе, причем сразу же выпал белый осадок. Через несколько часов последний отсосан и извлечен, для удаления хлористой фенил ртути, бензолом. Подобным же образом из ди-л-пропилртути хлористого таллия образуется хлористый ди-л-пропилталлий и хлористая п-пропилртуть. При взаимодействии хлористого таллия в этих же условиях с диизоамил -, дибензил -, бензил-этилртутью, а также йодистой 2-тиенилртутью не образуется органических соединений таллия. [37]

Позднее Комаревский и Рич 22 также исследовали поведение некоторых парафиновых углеводородов в присутствии никеля, отложенного на окиси алюминия, и показали, что во всех случаях имеет, место наряду с ароматизацией также и значительная деструкция молекулы. Повидимому, сначала образовался этилбензол, который в этих условиях разложился на толуол и метан. Одновременно в результате изомеризации образовалось 11.6 % изопарафинов. Изооктан при 350 дал катализат, в котором оказались только следы ароматики. Из диизоамила при 300, 325 и 350 был получен катализат, содержащий в среднем 9.7 % непредельных и только следы ароматических углеводородов. [38]

По мере пропускания BF3 эфир приходит в состояние легкого кипения, которое и поддерживают, регулируя ток трехфтористого бора и охлаждение. По окончании пропускания ВР3 жидкость сама собою кипела еще 20 мин. По прошествии этого времени эфир отогнан в токе сухого азота с водяной бани и остаток перегнан при 13 мм также в токе сухого азота. В качестве приемников служили две, одна за другой включенные, колбы Вюрца, из которых первая охлаждалась холодной водой, вторая - жидким воздухом. В первом приемнике конденсируется почти аналитически чистый триизо-амилбор, в то время как в приемнике, охлаждаемом жидким воздухом, собирается эфир и диизоамил вместе с небольшим количеством триизоамилбора. Содержимое первого приемника фракционируется в токе азота с применением приемника Брюля при 14 мм, причем почти все переходит резко при 119 ( неопр. [39]

Бейлынтейн и Курбатов [10] кипятили в колбе с обратным холодильником широкие гексановую и гептановун. Коновалов [28] заметил, что при нагревании с разбавленной азотной кислотой при 105 - 110 меньше идет окисление и больше нитрование. Он отметил также, что углеводороды, имеющие третичный атом водорода, нитруются легче. Из диизопропила, диизобутила ( 2 5-диметилгексана) и диизоамила ( 2 7-диметилоктана) были получены кристаллические ди-нитропроизводные. Толуол легко нитруется по этому методу по метиль-ной группе, давая C6H5CH2N02 с выходом 50 %, а кумол - по третичному атому изопропилыгой группы. [40]

Оно основано на сходстве удельных весов двух фракций и их точек кипения, а именно 95 - 100 и 115 - 120, н на получении тринитронзоксплола из последнего дистиллята, но углеводороды эти, как теперь следует заключить из наших исследований, не представляли чистых веществ. Отношение нефтяных углеводородов к окислителям, которое также приводится как доказательство их сходства с гексагидрогенизирован-ными углеводородами, с одинаковым основанием может служить для сопоставления их с предельными углеводородами. Насколько известны реакции окисления гексагидрогенизированных углеводородов, они в этом отношении мало отличаются от предельных. В обоих случаях хромовая смесь дает преимущественно угольную кислоту и немного уксусной. С разведенной азотной кислотой получаются те же продукты, но для предельных углеводородов ITIop-леммер указал образование небольшого количества янтарной кислоты, а для диизоамила также энантовой кислоты. Янтарную кислоту получили Бейлынтейн п Курбатов из погона, который состоял главным образом, вероятно, из гексанафтеиа. Чтобы определить разницу пли сходство гексагидрогенизированных углеводородов по отношению к последнему окислителю, нужно приготовить такое количество гидронроизводных, какое до настоящего времени еще никто не имел. Мы уже указали, что ничтожное количество трини-троизоксилола должно отнести па счет примеси изоксилола, и во всяком случае, допуская полную свободу предположениям, если уже относить образование нитропродукта на счет гексагидроге-низпрованного углеводорода, то никоим образом нельзя сказать, что эти углеводороды составляют главную часть нефти. [41]

Страницы: 1 2 3