Cтраница 1
Распад комплексов, образованных при двойных столкновениях молекул, описывается общей теорией рассеяния. Напомним, что основное понятие этой теории - дифференциальное сечение q элементарного процесса - определяется как отношение числа частиц продуктов, рассеянных в единицу телесного угла, к потоку реагентов. Эта величина измеряется в идеальном эксперименте с молекулярными пучками. Полное сечение процесса а пропорционально числу частиц продуктов, рассеянных на все углы, и равно проинтегрированному по всем телесным углам дифференциальному сечению. Эта величина измеряется, например, в хемилюминес-центных экспериментах; близкая по смыслу величина входит в обобщенные кинетические уравнения Больцмана, описывающие неравновесную кинетику. [1]
Распад комплекса Hg2 и г нс-диазосульфида на диазоний и тиолат ртути приводит к образованию металлических ( ртутных) центров. [2]
При распаде комплекса в условиях гидроформилирования одна двойная связь гидрируется с образованием моноолефина. [3]
Вследствие этого распад комплексов не является препятствием для разделения титана и земельных кислот при сернокислотной переработке титано-ниобиевых концентратов. [4]
Конечно, распад комплекса может произойти и с образованием исходного мономера, по обратной реакции. Однако этот процесс, несмотря на возможные большие его скорости, сравнимые со скоростью образования полимера, не может быть ответствен за образование новых веществ. Поэтому осуществление именно неточной деполимеризации, приводящей к образованию продуктов, отличных от исходного мономера полимеризации, является спецификой второй стадии рассматриваемого механизма. [5]
В результате распада комплексов ( АН) 0 и ( ДН) водород высвобождается и может объединиться в молекулу Н2, а затем при, 500 С выходить на поверхность кристаллов. [6]
Энергия активации распада комплекса, полученная из наклона зависимостей 2 ( рис. 2) на данном участке, составляет - 3 2 ккал / моль. Для сравнения можно показать, что энергия активации, полученная нами при адсорбции циклопентена на палладиевом катализаторе с тем же носителем, составляет 8 2 ккал / моль и свидетельствует об адсорбции молекул на налладиевых центрах. [7]
В случае распада комплекса могут образовываться и нейтральные частицы. Однако это не меняет смысла определений. [8]
Изучена кинетика распада комплексов в присутствии сульфокатионита. [9]
Таким образом, распад комплекса приводит к образованию первого члена гомологического ряда. В образовавшемся таким образом теломере атомы кремния, связанные с хлором, могут в дальнейшем координировать с новой молекулой гексаметилциклотрисилоксана. В результате каждого акта взаимодействия молекула увеличивается на число диметилсилокса-новых звеньев, соответствующее числу атомов кремния в исходном циклическом соединении. [10]
Угловые распределения продуктов распада комплекса по II каналу сильно отличаются от распределений продуктов для I канала. Энергетический спектр отдачи продуктов в этом случае достаточно широк, и имеется линейная связь между энергией отдачи радикалов и энергией активации присоединения соответствующих радикалов к олефи-нам. [11]
Это нельзя объяснить распадом комплекса этилендиаминтетрауксусной кислоты, потому что изменения окраски совершенно другие, чем те, которые соответствовали бы простым комплексным соединениям. [12]
Наоборот, при распаде комплекса на составные части в растворе происходит замена лигандов на молекулы растворителя. Таким образом, реакции комплексообразования и распада комплексов в растворе по сути дела являются реакциями замещения лигандов. При этом концентрация воды практически не изменяется, поэтому в выражение константы устойчивости ( нестойкости) ее не включают. [13]
Наоборот, при распаде комплекса на составные части в растворе происходит замена лигандов на молекулы растворителя. Таким образом, реакции комплек-сообразования и распада комплексов в растворе по сути дела являются реакциями замещения лигандов. При этом концентрация воды практически не изменяется, поэтому в выражении константы образования ее не включают. [14]
В некоторых системах происходит распад комплекса EIS ( фермент - ингибитор - субстрат), но его скорость иная, чем распада EI, и тогда ход процесса определяется суммой обеих скоростей. [15]