Распад - комплекс
Cтраница 3
Величина ч представляет собой вероятность распада комплекса на продукты реакции. Если обратного распада нет, то все комплексы образуют только продукты. Трансмиссионный коэффициент в этом случае обращается в единицу. [31]
Что касается гомогенной химической реакции распада оксифторидных комплексов, то в литературе нет надежных данных, подтверждающих или опровергающих наличие этой стадии. Вероятно, это обусловлено высокими значениями константы скорости реакции и, следовательно, большими экспериментальными трудностями, а кроме того, является косвенным подтверждением того, что данная стадия не может лимитировать катодный процесс. [32]
Константа Кт равновесия, соответствующая распаду комплекса ES на субстрат S и фермент Е, при наличии избытка субстрата дается следующим выражением ( гл. [33]
Если в периоде, контролируемом распадом низкотемпературных комплексов ( пероксидов), влияние природы угля, степени его угле-фикации вследствие большой идентичности свойств этого - вида комплексов в процессе окисления незначительны, то в области температур с преобладающим образованием термически более прочных уголь-кислородных комплексов ( от минимума до максимума кривой веса угля в процессе окисления) влияние природы угля, его степени углефикации более велико. [34]
Допустим также, что при распаде комплекса I из единицы суммы количеств компонентов первой группы, находившейся в комплексе I, в комплексах II и III получено х и у единиц суммы компонентов первой группы. [35]
Третья стадия процесса состоит в распаде вторичного кислородо-углеродного комплекса с образованием неактивных молекул окиси углерода и свободного атома углерода. Возможны также и обратные реакции, указанные на схеме. [36]
В зависимости от природы блокирующего соединения распад комплекса происходит с различной скоростью, в результате чего жизнеспособность эпоксидных композиций может меняться от нескольких минут до года. [37]
 |
Предельные значения средних квадратов косинусов углов рассеяния cos2 0 и поляризации cos2 % для различных соотношений между угловыми моментами фрагментов во входном и выходном каналах. [38] |
Простую иллюстрацию этому дает распределение продуктов распада комплексов в сильно экзотермическом канале: в этом случае распределение J можно считать равновероятным в плоскости, нормальной к k, но распад комплексов происходит не точно в экваториальной плоскости. [39]
В рассматриваемом случае имеется одно направление распада комплекса, причем колебательной энергией следует пренебречь. [40]
На основании кинетических измерений накопления и распада комплексов при откачке кислорода было предположено, что рост сигнала ЭПР парамагнитных комплексов объясняется термической энергией активации центров, способных к комплексообразованию. Из кинетических кривых образования парамагнитных центров был оценен коэффициент диффузии кислорода в молекулярный кристалл фталоцианина магния. [41]
Исследована полимеризация метилметакрилата, инициируемая продуктами распада комплекса малеиновый ангидрид-тетрагидрофуран под действием видимого света. Параллельно проводили полимеризацию метилметакрилата в присутствии тетра-гидрофурана и малеинового ангидрида в жидкой фазе. [42]
Однако при низких концентрациях SO3 в газе распад комплекса V2O4 SO3 облегчается и скорость стадии ( 3) возрастает. [43]
 |
Взаимное положение содержать не только две молекулы, но полярных молекул в жидкости. и большее число их. [44] |
Если же взаимное притяжение значительно, то распада комплексов может не происходить, и в этом случае жидкость будет содержать подобные комплексы, состоящие из различного числа молекул. Повышение температуры, усиливая тепловое движение, должно способствовать большему распаду комплексов. [45]
Страницы: 1 2 3 4