Cтраница 3
Менделеева в области растворов и исследования акад. На рис. 2 изображен процесс распада кристалла хлорида натрия на ионы. Полярные молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к ионам натрия, а положительными полюсами к ионам хлора. Непрерывное движение молекул воды приводит к отрыву ионов натрия и хлора от поверхности кристалла. [31]
Влияние природы глинистого компонента на скорость реакций образования минералов проявляется в более сложной форме, чем известнякового, поскольку все глинистые минералы высокодисперсны и уже поэтому весьма активны. Различие их реакционной способности обусловливается скоростью и характером распада кристаллов при нагревании, температурным интервалом развития этого процесса, видом и количеством примесей. В интервале температур от 673 до 1473 К более высокой реакционной способностью отличается обычно субмикрокристаллический монтмориллонит, весьма активны галлуазит, гидрослюды, каолинит и относительно менее активны слюды, хлорит, вермикулит. При температуре выше 1473 К различие глинистых минералов по реакционной способности становится менее значительным. [32]
Обобщая эти явления, следует сказать, что процессы растворения суть процессы физико-химические. В одних случаях сильнее проявляется физическая сторона растворения ( распад кристаллов и диффузия), в других - особенно ярко выражена химическая сторона-образование непрочных соединений растворителя с растворяемым веществом. Эти явления, происходящие при растворении, были изучены Д. И. Менделеевым, автором химической теории растворов. [33]
Область диаграммы состояния, расположенная между кривыми растворимости df и ek, принадлежит двухфазному состоянию - а 4 - ( J-твердые растворы. В доэвтектических и заэвтектических сплавах фазы с понижением температуры меняют свой состав. Это связано с распадом кристаллов а - и - твердых растворов При понижении температуры из а-фазы выделяется рц-фаза 1, аи; р-фазы выделяется ац-фаза. [34]
Термолабильный эндотоксин, Хенней [85] первым высказал предположение, что параспоральные кристаллы, которые наблюдали Берлинер и Маттес, имеют прямую связь с токсином, выделяемым В. Ангус [6] растворял кристаллы в щелочи и нейтрализацией осаждал их снова, чтобы доказать, что кристаллы действительно являются местом концентрации токсина. Токсин обладает очень сильным действием на насекомых. Ангуса [4], составляет 1 мкг на 1 г веса гусеницы. Хенней и Фитц-Джемс [86] установили, что кристаллы токсинов, образуемые всеми штаммами, имеют очень правильную форму с зазубренными гранями. В электронном микроскопе под воздействием потока электронов они деформируются, и их не удается закрепить, даже фиксируя осмиевой кислотой. При распаде кристаллов выявляются пальцевидные параллельные бороздки, хорошо видные на поверхности кристаллов. Ванкова [246] установила, что кристаллы восьмигранной формы состоят из слоев, образующих длинные цилиндрические цепочки молекул токсина. В некоторых местах хорошо видны участки, разделяющие такие цепочки на повторяющиеся структуры. Расстояние между центральными осями двух расположенных рядом цепочек составляет 250 - 300 ммк. [35]