Распад - озон
Cтраница 1
Распад озона 2О3 ЗО2 проходит по различным кинетическим уравнениям в зависимости от среды. [1]
Распад озона по написанному выше уравнению не происходит. [2]
Распад озона 2О3 ЗОт проходит по различным кинетическим уравнениям в зависимости от среды. [3]
Распад озона по написанному выше уравнению не происходит. [4]
Скорость распада озона возрастает с увеличением солесодержания, рН и температуры воды. При повышении температуры с 1 до 20 С скорость распада озона возрастает в 22 раза, а при повышении рН воды с 7 6 до 9 2 - в 15 раз. В технологической схеме температуру воды перед озонированием следует принимать около 25 С, Тип озонаторной установки и расход озона определяются из дозы озона 5 мг / л обрабатываемой воды. [5]
Скорость распада озона возрастает с увеличением солесодержания, значений рН и температуры воды. При повышении температуры с 1 до 20 С скорость распада озона возрастает в 22 раза, а при повышении рН воды с 7 6 до 9 2-в 15 раз. В технологической схеме температуру воды перед озонированием следует принимать около 25 С. Тип озонаторной установки и расход озона определяются из дозы озона 5 мг на 1 л обрабатываемой воды. [6]
Измерение скорости распада озона в бидистиллированнои воде [44] показало, что реакция распада озона подчиняется уравнению 1-го порядка. Предполагается, что распад озона представляет собой цепной процесс. [7]
Сложные реакции экзо-термического распада озона [36] и ацетилена [37] имеют в определенном диапазоне условий формальную кинетику, близкую к бимолекулярной. Окись азота, как эндотермическое соединение, способна распадаться с выделением тепла, и этот процесс в определенных условиях может протекать по типу горения. [8]
Нами был изучен распад озона при температурах - 183 и - 195 6 на металлах платиновой группы, Pt -, Pd -, Ir -, Rh-черни, а также на Ag-черни и металлах и окислах Ni, Fe, Cu. Этот процесс представляет большой научный интерес, являясь практически единственным ( если не считать орто-пара-превращения водорода и Н - D-обмена) каталитическим процессом, протекающим при столь низких температурах. [9]
Хлор заметно ускоряет распад озона. [10]
Согласно приведенному механизму распада озона, эта реакция, как и рассмотренная выше реакция образования хлористого водорода из хлора и водорода, осуществляется при помощи двух активных центров. Однако в отличие от этой последней реакции в распаде озона ( как уже отмечалось) участвуют активные центры различного типа: атомы О и электронно-возбужденные ( метастабильные) молекулы ( V. [11]
При исследовании зависимости скорости распада озона от навески катализатора была обнаружена начальная линейная зависимость участка скорости от величины навески. С увеличением навески свыше 30 мг наблюдается замедление скорости. [12]
 |
Схема хемилюминесцснтного анализатора озона. [13] |
Для устранения влияния стенок сосуда на распад озона и его реакцию с этиленом сопло-смеситель и реакционная камера выполнены из кварца. [14]
Совпадение начальных температур окисления углеводорода и распада озона, одинаковые продукты реакции при фотохимическом окислении и в случае добавок озона привели авторов к выводу о том, что действие озона состоит в образовании атомов кислорода, инициирующих окисление углеводорода. [15]
Страницы: 1 2 3 4