Cтраница 4
Общим недостатком этих работ является то, что в них изучались брутто-эффекты, обусловленные не только реакциями озона и молекулярного кислорода, но и атомарного кислорода, образовавшегося при распаде озона. [46]
Данные о кинетике образования озона в газовой фазе указывают на то, что при малых концентрациях, по-видимому, удовлетворяются уравнения первого порядка как для образования, так и для распада озона. Если принять для обеих реакций первый порядок и экстраполировать к моменту времени, равному нулю, то увидим, что константа скорости распада более чем на порядок превышает константу скорости образования озона. [47]
В случае метана ( смесь СН4 02 0 5 - 1 5 % 03) было найдено, что его окисление начинается при температуре 100 С и одновременно регистрируется начало распада озона. И в этом случае до 100 распада озона не наблюдается и окисление не начинается. [48]
Выход озона в начальных стадиях процесса пропорционален времени облучения, на последующих стадиях концентрация озона стремится к некоторому пределу ( 0 2 - 0 04 %), обусловленному конкуренцией синтеза и распада озона. [49]
Значительное расхождение приведенных значений G ( O3) обусловлено рядом причин: 1) неточностью определения поглощенной дозы ( в особенности в ранних работах); 2) значительной величиной радиационно-химического выхода разложения озона; 3) заметным влиянием различных добавок ( даже в весьма малых концентрациях) на процессы образования и распада озона. [50]
Наряду с образованием озона происходит его распад с весьма большим выходом G ( - О3), составляющим 1000 - 10000 молекул / 100 эв. Распад озона является цепным процессом, механизм которого недостаточно ясен. [51]
Измерение скорости распада озона в бидистиллированнои воде [44] показало, что реакция распада озона подчиняется уравнению 1-го порядка. Предполагается, что распад озона представляет собой цепной процесс. [52]
Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопро-извольно протекать не может: для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция - распад озона - протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается. [53]
Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопроизвольно протекать не может: для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция - распад озона - протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса изобарный потенциал системы уменьшается. [54]
В итоге, стандартное изменение энергии Гиббса ] рассматриваемой реакции также положительно ( 163 кДж / моль) Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопро извольно протекать йе может: для ее осуществления необходим: затрата энергии. Обратная же реакция - распад озона - проте кает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энерги: Гиббса системы уменьшается. [55]
Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопроизвольно протекать не может: для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция - распад озона - протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается. [56]