Распад - пероксид - водород
Cтраница 1
 |
Формы существова - в зависимости от условий можно ния молекул Н2О2 представить ( 60 в виде трех. [1] |
Распад пероксида водорода, как и его диссоциация ( Н2О2) 2 Н2О Н3О Н2О2 HOg, начинаются с образования его димера, а на этот процесс оказывает влияние форма существования его молекул. [2]
Механизм распада пероксида водорода выяснен не до конца. Термический, фотохимический, радиационный и каталитический процесс распада протекает по радикально-цепному механизму. [3]
Как видим, распад пероксида водорода сопровождается выделением теплоты. Образование же его из воды и кислорода протекает с поглощением равного количества теплоты. Следовательно, пероксид водорода - соединение эндотермическое, неустойчивое. [4]
Как видим, распад пероксида водорода сопровождается выделением тепла. Образование же его из воды и кислорода протекает с поглощением равного количества тепла. Следовательно, пероксид водорода - соединение эндотермическое, неустойчивое. [5]
Является ли реакция распада пероксида водорода обратимой. [6]
Щелочная среда способствует распаду пероксида водорода. Напротив, кислая среда его затрудняет. Поэтому раствор HsO2 часто подкисляют серной или фосфорной кислотой. Разложение пероксида водорода идет быстрее при нагревании и на свету, поэтому хранить его следует в темном прохладном месте. [7]
В работе [609] методом полярографии исследован распад пероксида водорода в процессе полимеризации винилацетата. [8]
 |
Промежуточные продукты гомогенного каталитического распада пероксида водорода. [9] |
Учет образования неактивного продукта при расчете скорости распада пероксида водорода был сделан Н. И. Кобозевым ( 1941), предложившим следующую схему. [10]
Общепринятым механизмом этой реакции является радикально-цепной механизм с вырожденным разветвлением цепи, вызванным распадом пероксида водорода и а-ок-сиалкилгидропероксида с образованием свободных радикалов. Получение карбонильных соединений с высокой селективностью при автоокислении спиртов кислородом является затруднительным. [11]
При реакциях окислительно-восстановительного катализа образование активного комплекса связано с электронными переходами между катализатором и реагентом. Так, например, распад пероксида водорода ускоряется ионами железа. Процесс этот сложный и протекает в несколько стадий. [12]
Такие ускорения реакции связаны с тем, что ферменты резко снижают энергетические барьеры на реакционном пути. Например, энергия активации для реакции распада пероксида водорода под действием иона железа ( II) и молекулы каталазы соответственно равны 42 и 7 1 кДж / моль; для гидролиза мочевины кислотой и уреазой - соответственно 103 и 28 кДж / моль. [13]
Физическое же его состояние ( например, дисперсность) может сильно изменяться в течение реакции, поскольку поверхностные атомы, участвуя в переходном состоянии, могут отрываться от кристаллической решетки. Так, оксид марганца ( IV), катализирующий распад пероксида водорода, превращается в мелкий порошок. Платиновые сетки, на которых аммиак окисляется в оксиды азота, разрушаются, превращаются в мельчайшую пыль. [14]
 |
Энергия активации разложения Я202 на платиновой черни, отравленной сулемой. [15] |
Страницы: 1 2