Распад - радикал
Cтраница 3
Энергия активации распада радикала СН3СО на СН3 и СО, согласно измерениям разных авторов, колеблется между 10 и 20 ккал. Стиси [10], анализируя экспериментальные данные, приходит к заключению, что наиболее вероятным является значение е 18 ккал. [31]
При моделировании распада радикалов за основу была принята теория [79], в соответствии с которой их распад происходит по наиболее слабой связи, расположенной в - положении к свободной валентности. [32]
Мономолекулярные реакции распада радикала идут эндотермически и требуют подвода энергии не меньшей, чем поглощаемая при этих реакциях теплота, которая часто весьма значительна и достигает по величине нескольких десятков килокалорий. [33]
 |
Кинетические параметры реакций R. [34] |
Для реакций распада радикалов, протекающих с отрывом атома водорода, константы скорости близки. [35]
За счет распада радикалов, следовательно, при крекинге предельных углеводородов образуются олефины. [36]
Эта схема распада радикалов показывает, что в некоторых случаях не исключена возможность протекания реакции по двум направлениям, которые при вычислении состава продуктов распада, принимаются, по Раису, равновероятными. [37]
В результате распада образовавшегося изомеризованного радикала образуются этилен, формальдегид и радикал ОН. [38]
Как при распаде радикалов додекана, так и при реакции радикалов с этаном, образуются этильные радикалы. [39]
Энергия активации реакций распада радикалов, как показано ниже, на 1 - 3 ккал / моль выше теплового эффекта реакции, и, таким образом, скорость реакций распада радикала определяется требующимися затратами энергии. Энергия активации реакций изомеризации радикалов значительно выше их теплового эффекта. Подробнее этот вопрос также рассмотрен ниже. [40]
Наиболее вероятные направления распада радикалов те, которые требуют наишнЫаей анергии активации. [41]
Стсричоскио факторы роаиций распада рассмотренных радикалов несколько уменьшаются с усложненном радикала в алкил-радикалах. Двойная связь в ]) адикале стабилизирует его относительно термической устойчивости. Следовательно, структура радикала находит, отражение в величине стерического фактора. [42]
Анализ элементарных стадии распада тяжелых радикалов показал, что распад всей их совокупности на осколки, большие атомарного водорода, может быть представлен в виде одной элементарной реакции. [43]
Видимо, при распаде радикалов по реакции ( 15) происходит в основном деалкилирование ароматической части исходной молекулы. Это приводит к образованию низкомолекулярных продуктов, переходящих в конденсат. Оставшиеся после деалкилирования радикалы Rr, очевидно, носят ароматический характер, что и приводит при рекомбинации к образованию смол и асфальтеноов. [44]
Третий путь представляет собой распад радикала С5Н9 по С-С связи с образованием радикала СН3 и бутадиена. Радикал С3Н7 по реакции, аналогичной 6) переходит в пропилен, а по реакции, аналогичной 5) с вероятностью у дает пропан. [45]
Страницы: 1 2 3 4