Расположение - электрон
Cтраница 2
Написать расположение электронов в атоме брома и отметить какие степени окисления проявляет бром в различных соединениях. [16]
Теперь расположение электронов обеспечивает каждому атому кислорода по восемь электронов на валентных орбиталях ( все четыре электрона, изображенные между атомами, обобществлены между обоими атомами), как в неоне; эта формула показывает, что в молекуле кислорода должна быть двойная связь. Единственным недостатком этой простой схемы можно считать то, что в соответствии с ней молекула кислорода должна быть диамагнитной. Парамагнетизм, который, по-видимому, требует структуры с ординарной связью (5.4), доставлял в течение последних тридцати лет массу неприятностей преподавателям химии первых курсов до тех пор, пока не получил широкого распространения метод молекулярных орбиталей. Как правило, о парамагнетизме кислорода раньше старались просто не упоминать, предполагая, очевидно, что, если не обращать на него внимания, он исчезнет сам. Для того чтобы устранить этот недостаток схемы Льюиса, необходим метод МО. [17]
Изобразим расположение электронов у атомов Fe, Си и Вг. Железо находится в IV большом периоде. Значит его 26 электронов располагаются на четырех уровнях. Чтобы вычислить число электронов на 3 - м уровне, надо сложить электроны 1-го, 2-го и 4-го уровней и отнять это число от порядкового номера. [18]
Такое расположение электронов очень устойчиво, вследствие чего гелий совершенно не склонен ни отдавать свои электроны, ни присоединять электроны других атомов. Этим и объясняется химическая инертность гелия. [19]
Поскольку расположение электронов вокруг атома кислорода близко к тетра-эдрическому ( рис. 4 - 1), каждая молекула воды в принципе может образовать водородные связи максимально с четырьмя соседними молекулами воды. [21]
Это более устойчивое расположение электронов может быть достигнуто тремя путями: 1) прямым переносом электронов ( окисление-вос. Лишь второй из этих трех путей требует здесь дальнейшего обсуждения. Новые координационные коваленгные связи могут образоваться двумя путями: 1) нейтрализацией, разобранной в гл. [22]
Изменение расположения электронов влечет за собой изменение энергии молекулы, что вызывает испускание или поглощение электромагнитных колебаний с определенной частотой УЭЛ, характеризующей электронные переходы. В возбужденном состоянии молекула также может совершать колебания и вращаться. Переходам между возбужденным и невозбуж - денным состояниями соответствует появление новой группы полос в спектре. [23]
Изучение расположения электронов в перекиси водорода открывает больше возможностей для правильного выяснения ее структуры. Кислородный атом состоит из ядра и восьми электронов, расположенных в двух оболочках, из которых первая, или / С-оболочка, содержит два электрона, а вторая, или L-оболочка ( валентная оболочка) - шесть электронов. Водородный атом также состоит из ядра и одного-единственного электрона в / С-оболочке. [24]
 |
Образование гибридных ( rfs r ( а и ( а 5 2-орбиталей ( б.| Молекулярные орби тали в С5Н5. [25] |
Подтверждение расположения электронов на различных 3d - op - биталях будет приведено ниже. [26]
О расположении электронов в атоме лоуренсия ( Z 103) ничего не известно, и здесь можно строить лишь предположения. У кюрия, надо думать, имеется наполовину заполненный 5 / - подуровень, но роль этого половинного заполнения не может идти ни в какое сравнение в сопоставлении с таковым для гадолиния; быть может, ему обязана лишь четы-рехвалентность берклия. О периодическом чередовании аномальных валентностей не может быть и речи, поскольку для легких актиноидов именно валентность 3 - - оказывается аномальной. Можно лишь говорить о более обширном диапазоне валентностей, которыми обладают легкие актиноиды по сравнению с тяжелыми. Если, наконец, обратиться к кривой атомных объемов, то еще раз подтверждается глубокое различие между металлами обоих редкоземельных семейств. На рис. 18 показан график зависимости атомных плотностей от заряда ядра. Ясно, что кривая на участке церий-гадолиний коренным образом ( по форме и по значениям) отличается от кривой торий - кюрий, но ведь эти кривые - отражение различий фундаментальных свойств соответственных элементов. [27]
На схемах расположение электронов по слоям изображено в виде окружностей; электроны показаны кружочками, ядро - точкой. Следует иметь н виду, что движение электронов вокруг ядра происходит в пространстве, а не в одной плоскости и в действительности является более сложным, чем это показано на схеме. [28]
 |
Лабильные и инертные внутренние комплексы. [29] |
Для описания расположения электронов используются обозначения Таубе: строчные буквы d изображают орбитали, не участвующие в образовании связей, а прописные D, S и Р - орбитали, акцептирующие неподеленные пары электронов шести лигандов. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5