Большая величина - энергия - активация
Cтраница 2
Во-первых, с ростом температуры а растет быстрее у тех топлив, которые имеют большую величину энергии активации. [16]
Если вторая обладает большим тепловым эффектом и скорость ее сильнее зависит от температуры ( вследствие большей величины энергии активации), то в такой системе, как предположил Д. А. Франк-Каменецкий Ц ], могут происходить термокинетические колебания - взаимосвязанные колебания концентрации вещества X и температуры. Франк-Каменецкого получило подтверждение в работах [2, 3], в которых было проведено качественное исследование дискретной модели процесса, представляемой системой двух обыкновенных дифференциальных уравнений 1-го порядка. [17]
 |
Состав продуктов крекинга пропана ( по Раису. [18] |
Температура по Раису оказывает еще и другое влияние, а именно при высоких температурах относительно ускоряются реакции, имеющие большую величину энергии активации. Поэтому при высоких температурах такие радикалы, как этил, изопропил и третичный бутил, будут преимущественно разлагаться на водород и олефин, в то время как при низких температурах они будут реагировать с другими молекулами, образуя соответствующие парафиновые углеводороды. [19]
Для обменных реакций с участием групп SH, как указывалось, характерно относительно медленное протекание процесса Н - обме-на и большие величины энергии активации. Для подобных систем был сделан вывод [24, 25], что Н - обмен лимитируется актом кооперативного перехода протонов в промежуточном комплексе. [20]
Для обменных реакций с участием групп SH, как указывалось, характерно относительно медленное протекание процесса Н - обмена и большие величины энергии активации. Для подобных систем был сделан вывод [24, 25], что Н - обмен лимитируется актом кооперативного перехода протонов в промежуточном комплексе. [21]
Резкое различие между найденными величинами энергии активации для реакции ароматизации и для реакции образования олефинов ставит под сомнение утверждение Тэплора и Йедданапаллп 30 о толь что большая величина энергии активации реакции Дегидрогенизации циклогексана на окисных катализаторах объясняется большой величиной энергии десорбции водорода в этом случае. Дегидрогенизация, а следовательно, и десорбция водорода с катализатора происходят как при образовании олефинов. Таким образом, резкое различие в величинах кажущейся энергии активации этих двух реакций не может обусловливаться энергией десорбции водорода, а зависит только от различия в механизме этих двух реакций. [22]
Таким образом, при проведении стадии термического разложения катализатора ПШХ-105 следует учитывать основные особенности этого процесса, а именро: резкую зависимость скорости реакция от температуры, экзотермичность, большую скорость и большую величину энергии активации, что является потенциальным источником местных перегревов, приводящих к ухудшению качества катализатора. [23]
ПМ - на начальных стадиях процесса, именно тогда, когда наблюдаются наиболее резкие изменения модуля упругости, энергия активации мала ( 6 - 7 ккал. Большие величины энергии активации ( 30 - 50 ккал. У полимера ДФО ( группа Г) энергия активации всегда существенно выше, возрастает со временем быстрее и на поздних стадиях достигает ] 70 - 80 ккал. [25]
Резкое изменение термо - ЭДС с температурой связано со значительной температурной зависимостью концентрации свободных носителей. Большие величины энергий активации, полученные в этом случае, позволяют предположить, что образование свободных носителей связано с межзонным переходом электронов и удвоенное значение ДЕ, рассчитанное по формуле а о0 ехр - - ( - А. СГ), дает величину запрещенного интервала энергий Eg. [26]
Эффективность ингибиторного действия добавок на твердых металлических электродах может быть иной, по сравнению с амальгамами этих же металлов, но во всех случаях характер действия ПАВ здесь также зависит от энергии адсорбции принятого в качестве добавки вещества. Большие величины энергии активации химической адсорбции обычно приводят к экранированию поверхности электрода. Специфическая адсорбция заряженных частиц влияет главным образом через изменение 1 н-по-тенциала. [27]
При кетонном разложении СН3СООН [393] рост ковалентности связи Me - О в комплексе по схеме ( 66) обеспечивает снижение энергии активации благодаря более сильному электронному смещению от метильной на карбонильную группу. Большие величины энергии активации кетонного разложения СН3СООН на окислах и карбонатах Li, Na, К, Rb, Ca, Sr, Ba, Mg, Zn и Cd были объяснены промежуточным образованием объемных фаз - ацетатов соответствующих металлов. [28]
Для окиси цинка были обнаружены две области хемосорбции: от 0 до 110 с энергией активации 3 - 6 ккал / моль и выше 180 с Е - 8 - 15 ккал / моль. Эти большие величины энергии активации делают крайне неправдоподобным предположение, выдвинутое для объяснения медленной хемосорбции, что медленный процесс представляет собой диффузию. Другое предположение, сделанное Аллмандом и Чаплиным [112], заключалось в том, что поверхности заняты хемосорбированным кислородом и что медленный процесс представляет собой вытеснение кислорода или реакцию водорода с ним. Медленная хемосорбция водорода на порошкообразных никеле, железе или вольфраме происходит совершенно определенно из-за недостаточного восстановления поверхности, так как хемосорбция на приготовленных испарением пленках из этих металлов очень быстрая. Часто наблюдаемую десорбцию водорода и окиси углерода с окислов, соответственно в виде воды и углекислоты, можно объяснять реакцией этих газов с ионами решетки окиси, однако подобные же продукты десорбции с древесного угля должны получаться в результате реакции этих газов с предварительно адсорбированным кислородом. [29]
 |
Изменение состава обжигаемого колчедана на сводах механической печи. [30] |
Страницы: 1 2 3 4