Cтраница 1
Равновесное распределение молекул по различным энергетическим состояниям Е дается законом Максвелла - Больцмана. [1]
Равновесное распределение молекул между колебательными состояниями с энергией, даваемой уравнением (10.16), происходит в соответствии с законом распределения Больцмана. [2]
Равновесное распределение молекул по различным энергетическим состояниям Е дается законом Максвелла - Больцмана. [3]
Установление равновесного распределения молекул по скоростям означает, что при т ткин в макросистеме возникает локальное равновесие. [4]
В растворе равновесное распределение молекул по их запасам колебательной энергии не зависит от избытка этой энергии, полученной при возбуждении и, следовательно, от длины волны Я В036 возбуждающего света. [5]
Условие существования равновесного распределения молекул Н2, участвующих в реакции ( 3), состоит в том, чтобы скорости переходов между различными состояниями Н2 были бы больше скорости реакции. Это условие малости микроскопических скоростей реакции по сравнению с микроскопическими скоростями релаксации выполняется для реакции ( 3) в силу того, что при обычных температурах практически все молекулы Н2 находятся в основном колебательном состоянии, и фактически речь идет о сохранении равновесного распределения по поступательным и вращательным степеням свободы. Поскольку равновесие по поступательным степеням свободы устанавливается очень быстро, реакция не в состоянии вызвать сильное нарушение равновесного распределения. [6]
Переход к равновесному распределению молекул по колебат. В этом случае применяют также ударные трубы с соплом, в к-ром происходит неравновесное расширение нагретого в ударной трубе газа. Реже ударную волну пускают через неравновесный газ, возбужденный, напр. [7]
Эта величина определяет равновесное распределение молекул вещества х между неподвижной и подвижной фазами. [8]
Формула (4.7) представляет собой равновесное распределение молекул газа, называемое распределением Максвелла, которое соответствует термодинамически равновесному распределению идеального газа. [9]
Формула (4.7) представляет собой равновесное распределение молекул газа, называемое распределением Максвелла, которое соответствует термодинамически равновесному распределению идеального газа. [10]
Экспериментально установлено, что равновесное распределение молекул адсорбата между поверхностью адсорбента и газовой фазой зависит от давления, температуры, природы адсорбента и площади его поверхности, а также от природы адсорбата. [11]
Практика показала, что равновесное распределение молекул адсорбата между поверхностью адсорбента и газовой фазой зависит от давления, температуры, природы адсорбента и площади его поверхности, а также от природы адсорбата. Изотерма адсорбции показывает, каким образом количество адсорбированного вещества зависит от равновесного давления данного газа при постоянной температуре. Изобара адсорбции выражает изменение количества адсорбированного вещества в зависимости от температуры при постоянном давлении, Изостера адсорбции выражает зависимость между равновесным давлением и температурой адсорбции для определенного количества адсорбированного газа. [12]
Функция /, описывает равновесное распределение молекул сплошной фазы, находящихся под воздействием внешнего поля Ф, создаваемого частицей примеси. [13]
Из какого физического условия выводится равновесное распределение молекул газа в поле тяжести. Где при выводе барометрической формулы используется предположение о постоянстве температуры. [14]
Рассмотрим вначале вопрос о восстановлении равновесного распределения молекул по энергиям в отсутствие химической реакции. Основой для вывода уравнений, определяющих кинетику изменений функций распределения, служат соотношения баланса между числом частиц, выбывающих из заданного состояния и приходящих в это состояние в результате столкновений. Рассмотрим для определенности обмен энергией между молекулами А и В двухкомпонентной газовой смеси. [15]